Ci sono tre fasi principali della materia: solido, liquido e gas. Un solido liquido diventano viene chiamato fusione o fusion. Un solido diventa gassoso è chiamato sublimazione. Un liquido che diventa solido è chiamato congelamento. Un liquido cambiando a gas è chiamato ebollizione o evaporazione. Un gas in un solido si chiama deposizione, e un gas in un liquido si chiama condensazione. Metà di questi sono endotermiche, cioè che assorbono calore dall'ambiente circostante. Gli altri sono esotermici, significato che rilasciano calore.
Endotermico
Cambiamenti di fase endotermico prendere in calore dall'ambiente circostante; dispongono di ebollizione e di fusione, sublimazione. Le forze che legano insieme gli atomi e le molecole di una data sostanza determinano la sua fusione e punti di ebollizione; più forte le forze, più energia di calore è necessaria per superarli. Una volta calore supera questi forze legantesi, gli atomi di muovono di più liberamente, consentendo liquidi di flusso e gas di evaporare. Ad esempio, le forze che tengono insieme gli atomi di ferro sono forti, così si impiegano alte temperature per fondere ferro. Burro, d'altra parte, è tenuto insieme da deboli forze, così si scioglie a temperature relativamente basse.
Esotermica
Un cambiamento di fase esotermica rilascia energia termica nel suo ambiente. Queste modifiche includono il congelamento e la condensazione. Quando una sostanza perde energia termica, le forze attraenti fra atomi rallentarli, riducendo la loro mobilità. Perché ciò avvenga, calore deve lasciare la sostanza, come l'acqua trasformando in cubetti di ghiaccio nel freezer. Allo stesso modo, a temperatura ambiente, calore lascia un pool di ferro liquido, trasformandolo in tinta.
Cambiamenti spontanei
Cambiamenti di fase si verificano quando una sostanza supera la temperatura di fusione o ebollizione; a questo punto, aggiungere ulteriore calore energia (o tolto) è usato non per fare la sostanza più caldo (o freddo), ma per suoi atomi cambiare in fase di nuovo. Ad esempio, a zero gradi Celsius, riscaldando il ghiaccio a pressione standard non farà più caldo ghiaccio; il calore verrà essere utilizzato per rompere la struttura di cristallo di ghiaccio, trasformandola in acqua liquida.
Pressione e temperatura
Oltre a temperatura, pressione influisce anche di fusione e di ebollizione; alte pressioni salire le temperature di cambiamento di fase, basse pressioni riducono. Ecco perché l'acqua bolle a 100 gradi Celsius (212 gradi Fahrenheit) in mare livello, ma bolle a temperature più basse ad altitudini elevate, dove l'atmosfera è più sottile.