Definito come qualsiasi sostanza con un reticolo ordinato, geometrico, ripetuta, cristalli sembrano essere uniforme nel trucco e proprietà indipendentemente dalle loro componenti. Mentre cristalli metallici e ionici condivide alcune somiglianze, sicuramente differiscono sotto altri aspetti.
Legame ionico
Legame ionico si verifica quando gli elementi, guadagno o perdono elettroni di valenza per diventare più stabile. Elementi quali sodio solitamente perde un elettrone, risultante in un atomo caricato positivamente, mentre gli elementi come il cloro solitamente acquisiscono un elettrone, che permette l'atomo a caricarsi negativamente. Questi atomi formano facilmente un composto a causa della forte attrazione elettrica.
Cristalli ionici
Cristalli ionici formano di solito tra gli elementi da gruppi 1 e 2 quando combinato con elementi da gruppi di 16 e 17 sulla tavola periodica degli elementi. L'incollaggio è tra le cariche positive e negative dei singoli atomi con i cristalli risultanti che consiste di ioni positivi e negativi, disposti in uno schema alternato di cariche. Questa disposizione dà cristalli ionici determinate proprietà; in generale, tendono ad avere alti punti di fusione e sono buoni isolanti. Essi sono anche duri e fragili.
Legame metallico
Maggior parte dei metalli sono molto pochi elettroni di valenza nei loro gusci ultraperiferiche; metalli inoltre possiedono orbitali vacante elettrone appena sotto i più alti livelli di energia, che si traduce in qualche sovrapposizione di conchiglie vacante. Per questo motivo, gli elettroni dei metalli tendono a vagare liberamente tra i livelli di energia e non appartenere totalmente a qualsiasi un atomo; Questo è spesso definito come un "mare di elettroni". Legame metallico è l'attrazione tra atomi e gli elettroni in questo "mare".
Cristalli metallici
Mentre cristalli ionici si alternano cariche positive con le cariche negative, cristalli metallici contengono atomi con la stessa carica circondata da un mare di elettroni. Poiché questi elettroni sono liberi di muoversi all'interno della struttura di cristallo, i metalli sono buoni conduttori di elettricità e calore. Inoltre, è tale libertà di movimento degli elettroni che permette di metalli per essere duttile e malleabile: poiché il legame è la stessa in tutte le direzioni, gli atomi possono scorrere passato reciprocamente senza rompersi.
Altre proprietà
Oltre alle proprietà già elencate, cristalli ionici solitamente si dissolvono in acqua e altri liquidi ionici. Cristalli metallici sono insolubili in acqua. Cristalli metallici tendono inoltre ad essere lucidi e riflettenti, mentre cristalli ionici tendono ad essere più sale-come in apparenza.