Quando si scioglie una sostanza chimica, ha guadagnato abbastanza energia termica per sue molecole uscire da una solida struttura rigida, ad esempio un reticolo cristallino e scivolare passato un l'altro come un liquido che scorre. Composti che hanno un tempo più facile questa operazione avrà punti di fusione più bassi. In generale, le condizioni che generano il punto di fusione di una sostanza chimica sono quelle che rendono più probabile che le molecole di tale sostanza chimica si attaccano insieme.
Forma molecolare
Prodotti chimici con le molecole che si incastrano bene tendono a formare in solidi più prontamente. Ciò significa che tali sostanze chimiche avrà più alti punti di fusione poiché ci vorrà più energia per distruggere il ben imballato solido. Molecole che sono simmetriche, relativamente piccoli e rigidi avrà dunque i punti di fusione più alti. L'alcool butilico chimica, ad esempio, può avere molecole che sono piccole e a forma di croce e in questo caso, ha un punto di fusione di 25 gradi Celsius. Un'altra versione di questa sostanza chimica, dove le molecole sono lunghe catene, ha un punto di fusione molto più basso di meno-90 gradi Celsius.
Forze intermolecolari
In molti prodotti chimici, non ci sono forze attrattive che tendono a causare molecole ad attaccare insieme. Queste forze attrattive sono a causa di varie configurazioni di atomi che si traducono in porzioni delle molecole assumendo cariche positive o negative. La parte negativa di una molecola quindi sarà attratti a parte positiva del suo vicino. Per questo motivo, con forze più forti attrattive tra molecole possono avere punti di fusione più alti. Un esempio di una sostanza chimica con cariche positive e negative sulla sua molecola è acqua (H2O), dove gli atomi di idrogeno sono leggermente positivi e l'ossigeno leggermente negativo.
Pressione
La pressione esterna applicata ad un prodotto chimico può influenzare il suo punto di fusione a vari gradi, a seconda della sostanza chimica. Per la maggior parte dei composti, il punto di fusione aumenta con l'aumento di pressione, poiché la forma solida è più densa il liquido. Tuttavia, per alcuni prodotti chimici, è vero il contrario e alzando la pressione diminuisce la temperatura di fusione. La sostanza chimica più importante che mostra questo effetto è l'acqua, in cui il solido (ghiaccio) è meno denso il liquido, e dove un aumento della pressione diminuisce la temperatura di fusione.
Purezza
Aggiungendo un'impurità ad un prodotto chimico si abbassa il suo punto di fusione. Questo a volte è anche conosciuto come depressione del punto di congelamento, poiché il punto di congelamento è essenzialmente lo stesso come il punto di fusione, appena avvicinato dalla direzione opposta. Questo fenomeno viene utilizzato quando la salatura strade per evitare la formazione di ghiaccio. Il sale agisce come impurità nell'acqua, abbassare il suo punto di congelamento così il ghiaccio si formerà un inferiore rispetto alla temperatura normale. Nella misura in cui si abbassa il punto di fusione è proporzionale alla quantità di impurità aggiunto.