Elettroni di Valenza sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo, e "valenza" di un atomo è il numero di legami ha formato (o possa formare). È possibile determinare facilmente il numero di elettroni di valenza dalla tavola periodica, e questa informazione è spesso tutto ciò che serve per disegnare una struttura di puntino di Lewis di un composto. Questa abilità è molto importante allora avrai bisogno di master per la scuola superiore e/o chimica di college.
Istruzioni
• Determinare la formula molecolare del composto molecolare o ioni che si desidera disegnare. Se stai lavorando un problema su un compito di chimica o un esame, questa informazione è di solito dato a voi.
• Individuare ogni elemento della tavola periodica e contare quante colonne è lontano dal lato sinistro della tabella. Includere la colonna contenente l'elemento quando si contano. Se l'elemento è nel blocco di p, la parte della tabella da boro in poi, è possibile ignorare tutte le colonne da scandio allo zinco - i cosiddetti d-block elementi. Se l'ossigeno è l'elemento, ad esempio, si sarebbe contare le colonne e saltare il d-blocco per ottenere 6, mentre se l'azoto è il vostro elemento, si otterrebbe 5. Questo numero è il numero di elettroni di Valenza nel vostro elemento. La valenza per il tuo elemento è solitamente 8 meno il numero di elettroni di Valenza..--ma non sempre, come si vedrà in un momento.
• Si sommano gli elettroni di valenza per ogni atomo nella mescola per ottenere il numero totale di elettroni di valenza disponibili. Se il composto è un ione come lo ione carbonato, avrà un costo aggiuntivo. Se la carica è negativa, è possibile aggiungerlo al numero di elettroni di Valenza.
Esempio: Ione carbonato ha atomo di un atomo di carbonio, tre atomi di ossigeno e una netta carica-2. Di conseguenza, il numero totale di elettroni di valenza è 4 + 6 + 6 + 6 + 2 per la carica netta = 24.
• Creare una struttura di"scheletro" per il composto, una mappa che mostra dove ogni elemento si trova rispetto agli altri. Rappresentare ogni elemento utilizzando il simbolo per esso indicato sulla tavola periodica--ossigeno è O, per esempio, mentre al litio è messo li l'elemento meno elettronegativo (quella più lontana a sinistra sul tavolo) nel centro della vostra struttura di scheletro e organizzare gli altri intorno ad esso. Se si scopre più tardi che la struttura di scheletro era difettosa, è sempre possibile tornare a questo passaggio e provare uno nuovo.
• Disegnare un legame o più eteroatomi di centrale di collegamento a ciascuno degli atomi esterni. Ogni legame prende due elettroni. Sottrarre il numero di elettroni che hai utilizzato così lontano il tuo conteggio totale dell'elettrone di valenza per vedere quanti avete lasciato.
• Allocare gli elettroni rimanenti disegnando due puntini accanto un atomo (queste rappresentano una "unbonded" coppia di elettroni, chiamato anche una coppia solitaria) o una seconda linea di disegno da un atomo all'atomo centrale per fare un doppio legame. Assicurarsi che ogni atomo finisce con otto elettroni..--non di più, non meno. Potrebbero esserci diverse combinazioni che verranno darà un atomo otto elettroni; due doppi legami = quattro singoli legami = tre legami singoli e una coppia solitaria = due legami singoli e due coppie solitarie, per esempio.
C'è un'eccezione a questa regola che coinvolge gli atomi più lontano giù nella tavola periodica. Se l'atomo centrale è in periodo 3 o inferiore, può ospitare più di otto elettroni usando la sua d-orbitali pure. Elementi come zolfo e fosforo, ad esempio, possono avere più di otto elettroni quando fanno parte di un composto.
• Determinare la carica formale per ogni atomo. La carica formale è uguale al numero di elettroni in coppie solitarie più uno metà del numero di elettroni in obbligazioni meno il numero di elettroni di valenza che atomo aveva originariamente.
• Riorganizzare il vostro composto come necessario per ridurre al minimo le accuse formali. La struttura migliore sarà quella con più piccole accuse formali. Una struttura con una carica formale pari a zero su tutti gli atomi, per esempio, è meglio di una struttura che ha una carica formale -1 su un atomo e + 1 su un altro, che è meglio di una struttura che ha una carica formale di -2 su un atomo e + 2 su un altro. Alcuni composti finirà con accuse formali sugli atomi differenti perché questa è solo la natura di quel particolare composto; Se si finisce con una struttura come questa, che è bella, ma assicuratevi prima che hai eliminato altre possibilità che ridurrebbe le accuse formali da quello che hai. Se il composto è un ione come lo ione carbonato, alcuni degli atomi finirà con accuse formali; la somma delle cariche formali deve essere uguale alla carica netta dello ione se hai fatto tutto correttamente.
• Lavorare con alcuni esempi. Si può praticare con alcuni esempi al link sotto la sezione di riferimenti qui sotto.
Consigli & Avvertenze
- Fai attenzione quando si lavora con i metalli di transizione: la chimica di questi elementi coinvolge anche gli orbitali d, che non necessariamente finiscono con otto elettroni intorno l'atomo metallico centrale. In generale, strutture di Lewis non sono un modo molto utile per descrivere composti di metalli di transizione. Ulteriori informazioni su questi imparerai quando si coprono di complessi di coordinazione in una successiva classe chimica.