Come utilizzare Mole rapporto & rapporto massa

Come utilizzare Mole rapporto & rapporto massa

Quando si desidera comunicare la quantità di una sostanza presente, si può farlo utilizzando moles (numero di particelle) o massa (la quantità di "roba"). Se hai a che fare con una miscela che contiene più componenti, è possibile descrivere il contenuto in termini di un rapporto di mole o un rapporto tra la massa..--a seconda di quale si adatta al tuo scopo particolare. Rapporti di mole e rapporti di massa sono particolarmente utili quando si lavora con le reazioni chimiche.

Istruzioni

• Scrivere la formula per la reazione chimica che stai studiando. Equazione o della formula darà sia i reagenti e i prodotti della reazione. Se è necessario rivedere le reazioni di scrittura, è possibile farlo facendo clic sul link nella sezione risorse.

Esempio: Supponiamo che si mescolano carburo di calcio con acqua per fare gas acetilene, che è altamente infiammabile. L'equazione di reazione sarebbe come segue:

CaC2 + 2 H2O---> Ca (OH) 2 + C2H2

• Utilizzare l'equazione di reazione per trovare i rapporti stechiometrici talpa tra reagenti e tra reagenti e prodotti.

Esempio: Nell'equazione che hai scritto, una mole di carburo di calcio reagisce con 2 moli di acqua per produrre 1 mole di acetilene e 1 mole di idrossido di calcio. Il rapporto stechiometrico mole di CaC2 a H2O, di conseguenza, è 1:2, mentre il rapporto stechiometrico mole di CaC2 per C2H2 è 1:1, e il rapporto stechiometrico mole di H2O per C2H2 è 2:1.

• Determinare la quantità di massa che aveva originariamente per ogni reagente. Un problema di compiti a casa vi darà questa informazioni da cui partire.

Esempio: Supponiamo che originariamente aveva 10 grammi di acqua e 12 grammi di carburo di calcio.

• Calcolare la massa molare di ogni reagente. Strumenti on-line sono disponibili per calcolare la massa molare per voi, se si immette la formula chimica (es. H2O).

Esempio: La massa molare di carburo di calcio è di circa 64 grammi, mentre la massa molare dell'acqua è di circa 18 grammi.

• Dividere ogni messa per la massa molare di capire quante talpe erano presenti inizialmente.

Esempio: 10 grammi acqua / 18 g / mole = 0,56 talpe acqua

carburo di calcio 12 grammi / 64 g / mole = 0,19 talpe carburo di calcio

• Dividere la massa di un reagente per l'altro per ottenere un rapporto di massa.

Esempio: 10 grammi acqua / 12 grammi carburo di calcio = 0,83

• Dividere il numero di moli di un reagente per il numero di moli di altro per ottenere il rapporto effettivo talpa.

Esempio: acqua di 0,56 talpe / 0.19 talpe carburo di calcio = 2.947

• Confrontare il rapporto effettivo talpa con il rapporto stechiometrico talpa. Se il rapporto di mole effettiva è superiore rispetto al rapporto stechiometrico mole, il composto nel denominatore è l'agente limitante. Se il rapporto di mole effettiva è inferiore al rapporto stechiometrico mole, il composto al numeratore è l'agente limitante.

Esempio: Il rapporto stechiometrico mole era 2 / 1 = 2, mentre il rapporto effettivo mole era 2.95. Pertanto, il composto nel denominatore, carburo di calcio, è l'agente limitante, mentre l'acqua è presente in eccesso. In altre parole, non hai abbastanza carburo di calcio per bruciare tutta l'acqua che è presente.

• Utilizzare il rapporto stechiometrico mole per calcolare il rapporto tra la massa che sarebbe bisogno affinché né reagente è presente in eccesso.

Esempio: Il rapporto stechiometrico mole era carburo di 2:1. acqua: calcio. Pertanto è necessario due volte come molte talpe di acqua come avete talpe di carburo di calcio. La massa molare di carburo di calcio è 64 grammi per mole, mentre la massa molare dell'acqua è di 18 g / mole. Di conseguenza, 2 x 18 = 36, quindi per ogni 64 grammi di carburo di calcio presente, è necessario 36 grammi di acqua. Poiché entrambi 36 e 64 sono divisibili per 4, è possibile ridurre questa frazione a 9/16; in altre parole, per ogni 16 grammi di carburo di calcio, avete bisogno di 9 grammi di acqua.

• Utilizzare il rapporto tra la massa di capire quanto di ogni prodotto chimico necessario per il tuo esperimento.

Esempio: Supponiamo di che avere 10 grammi di carburo di calcio. Quanti grammi di acqua occorrono per il tuo esperimento?

Sai che il rapporto tra la massa è 9/16, quindi per ogni 16 grammi di carburo di calcio è necessario 9 grammi di acqua. Di conseguenza, dividere 10 da 16 quindi moltiplicare per 9 per ottenere 5,63 grammi di acqua.