La titolazione è l'equivalente di chimica di una misurazione bastone..--un modo per misurare la concentrazione di una sostanza chimica sconosciuta in un campione. Quando si esegue titolazioni, il titolante è la sostanza aggiunta per neutralizzare la sostanza chimica nel campione, che viene chiamato l'analita. Il punto di equivalenza è il punto in cui tutto il prodotto chimico nell'analita è stato neutralizzato. Problemi sulle prove di chimica generale a volte verranno chiederà di trovare la quantità di titolante necessario per raggiungere il punto di equivalenza e pH a equivalenza.
Istruzioni
• Determinare il numero di moli di acido o base originariamente presenti nell'analita. Se stai lavorando un problema su un esame di chimica, questo valore di solito essere dato a voi, anche se potrebbe essere necessario convertire da concentrazione in numero di moli. Il modo più semplice per farlo consiste nel moltiplicare la concentrazione per il numero di litri di analita che avete. Se stai lavorando con un campione in laboratorio, d'altra parte, potrebbe essere necessario fare un esperimento di titolazione prima.
• Scrivere l'equazione chimica per la reazione tra l'analita e il titolante. Si noti il rapporto tra i reagenti - è uno a uno, o avete bisogno di due o tre molecole di un reattivo per ogni molecola di altro?
• Utilizzare il rapporto dei reagenti per calcolare quanto titolante è necessaria per neutralizzare l'analita. Se avete bisogno di due molecole di soluzione titolata per ogni molecola di analita, ad esempio, il numero di moli di titolante che avete bisogno è uguale a due volte il numero di moli di analita.
• Dividere il numero di moli di titolante che dalla concentrazione del titolante (sua molarità) è necessario trovare il volume di soluzione titolata necessaria per raggiungere il punto di equivalenza. Questo può essere tutto ciò di cui che avete bisogno; Se il problema ti chiede di trovare il pH all'equivalenza, tuttavia, avete diversi ulteriori passaggi per completare.
• Determinare se l'analita è un forte o debole acido o base. Il titolante sarà quasi sempre un forte acido o della base, perché è più difficile determinare il punto di equivalenza, se un acido debole o base funge invece dal titolante. Se l'analita è un acido forte o base, il pH alla equivalenza sarà 7. Se non è, tuttavia, sarà necessario eseguire un altro passaggio.
• Determinare se il sale prodotto dalla reazione di neutralizzazione è acida o basica. Una forte base di aggiunta di un acido debole produrrà un sale debolmente di base; un acido forte aggiunto a una debole basic produrrà un sale debolmente acido. Ora identificare il sale prodotto dalla reazione utilizzando l'equazione chimica: hai scritto nel passaggio 2. La quantità di sale presente all'equivalenza sarà uguale al numero di moli di acido o base originariamente presenti nell'analita.
• Utilizzare l'equazione di equilibrio costante per trovare la concentrazione di idronio o ioni idrossido in equivalenza. La Ka o Kb per l'acido sale o base sarà solitamente dato a voi su un esame; è possibile convertire da Ka in Kb utilizzando l'equazione (Ka)(Kb) = Kw, dove Kw è 1 x 10 alla -14, la costante di autoprotolisi dell'acqua. L'equilibrio costante equazione per un acido debole o una base è la seguente: Ka = x al quadrato / a, dove a è la concentrazione dell'acido sale o base in equivalenza.
• Prendere il log negativo della concentrazione dello ione ossonio (se il sale è un acido debole) per trovare il pH. Se il sale è una base debole, prendere il log negativo della concentrazione dello ione idrossido e sottrarla da 14 a trovare il pH.
Consigli & Avvertenze
- Se stai guardando un grafico dei valori pH durante una titolazione, la curva avrà in genere un sigmoideo forma (più o meno) se l'acido o base nell'analita è monoprotico. Il punto di equivalenza è a metà strada la parte ripida o "cliff" sulla curva.