Una classe di reazioni chimiche prevede lo scambio di elettroni da un atomo a altro. Queste reazioni di ossido-riduzione utilizzano stati di ossidazione degli atomi per indicare dove gli elettroni provengono e dove finiscono. Stati di ossidazione per atomi di calcolo non è difficile, ma il problema deve essere affrontato in modo logico. Iniziare con quello che conoscere gli atomi e il composto l'atomo è e poi, usando la vostra conoscenza di chimica e un po ' algebra, si può lavorare fuori il numero di ossidazione di qualsiasi atomo in qualsiasi composto.
Istruzioni
• Elenco comuni ioni ed elementi insieme con la carica ad essi collegati. Gli ioni composti da singoli atomi hanno uno stato di ossidazione uguale alla carica su di loro. Gli ioni comuni con atomi più seguono alcune regole generali con pochissime eccezioni. Ad esempio, gli ioni singolo atomo includono cloruro, potassio, sodio, magnesio e fluoro, e più ioni di atomo includono idrossido, solfato, fosfato, nitrato, nitrito e dicromato (Cr2O7 2-). Sono gli Stati di ossidazione degli ioni dati sopra (-I), (I), (+ II), (II), (-io) e O(-II), O(-II) e S(VII), P(V) e O(-II), n (v) e O(-II) e N(III) e O(-I).
• Elencare lo stato di ossidazione di ioni comuni. O ha solitamente (-II) lo stato di ossidazione tranne quando combinato con F o in perossidi. L'idrogeno è solitamente (I) tranne in idruri metallici. Elementi del gruppo si sono (I), gruppo due sono (II) e il fluoro è sempre (-I).
• Utilizzare la carica su un ione per capire lo stato di ossidazione. La somma degli Stati di ossidazione di tutti gli atomi deve essere uguale la carica dello ione. Ad esempio, per trovare lo stato di ossidazione del nitrato, iniziare con la formula dello ione. Il nitrato è NO3-. Ogni ossigeno ha un (-stato di ossidazione II), che ammonta a una carica di -6. Sottraendo la singola carica negativa che lo ione possiede foglie una carica di -5 che deve essere annullata dall'azoto. Dunque, lo stato di ossidazione dell'azoto (V).
• Utilizzare algebra per risolvere stati di ossidazione di ioni di complesso quando appropriato. Ad esempio, è possibile trovare lo stato di ossidazione degli atomi Cr nello ione dicromato. Ci sono sette atomi di ossigeno e due atomi di cromo nel ioni. Ogni atomo di ossigeno ha un stato di ossidazione (-II). Lo ione ha bisogno di avere una carica di meno due dopo l'assegnazione dello stato di ossidazione. È possibile scrivere questa condizione come la seguente equazione algebrica: 2n + (7 *-2) = -2. Riorganizzare l'equazione e risolvere per n, che è lo stato di ossidazione di ciascun atomo di cromo: 2n + (-14) = -2, 2n = -2 + 14 = 12, n = 6. Lo stato di ossidazione di ciascun atomo di cromo in dicromato è (VI).