Come trovare la molarità di una determinata percentuale

Come trovare la molarità di una determinata percentuale

È possibile facilmente convertire il valore di concentrazione di una soluzione chimica dalla percentuale in peso di molarità, perché entrambi percentuale in peso (% w/w) e molarità (M) sono modi di descrivere la concentrazione. La differenza è che la percentuale è basata sul peso della sostanza chimica per unità di peso della soluzione, mentre la molarità si basa sul numero di moli della sostanza chimica per litro di soluzione. La mole è un'unità usata dai chimici per mostrare la quantità di un composto e sta per un numero molto grande di atomi o molecole; 6,02 x 10 ^ 23.

Istruzioni

Trovare il peso molecolare di grammo

• Scrivere la formula chimica per il composto. Se il composto è perclorato di sodio, ad esempio, si scriverebbe fuori NaClO4, che indica che ogni molecola di questa sostanza chimica è costituito da un atomo di sodio (Na), uno di cloro (Cl) e quattro di ossigeno.

• Cercare il peso atomico per ogni elemento nella tua chimica. È possibile trovare i pesi atomici su qualsiasi tabella periodica standard. Il peso atomico per sodio è 22.99, per cloro è 35,45 e per ossigeno è 16.00.

• Moltiplicare la quantità di tale elemento nella formula chimica di ogni peso atomico e quindi aggiungere tutti i prodotti. Nel caso di perclorato di sodio, è possibile aggiungere (1)(22.99) (1)(35.45) + (4)(16.00) arrivare 122.44. Questo è il peso molecolare di grammo del prodotto chimico, che è uguale al peso, in grammi di una mole di quel composto.

Trovare la molarità

• Entrare in una calcolatrice il valore della percentuale in peso del prodotto chimico nella soluzione. Ad esempio, se la concentrazione della soluzione è stato dato come 3,0% w/w di perclorato di sodio in acqua, si inserirà 3.

• Moltiplicare la percentuale peso valore che appena immesso da 10. Poiché la percentuale in peso è i grammi di soluto per 100 grammi di soluzione, questo calcolo vi darà i grammi di soluto per 1.000 grammi di soluzione. Nella maggior parte dei casi, la densità di una soluzione in acqua sarà molto vicino a 1 grammo per millilitro, quindi anche questo è approssimativamente uguale ai grammi di soluto per litro di soluzione, dal momento che un litro è 1.000 millilitri. Nell'esempio di perclorato di sodio, devi moltiplicare 3 per 10 per ottenere il perclorato di sodio 30 grammi per litro di soluzione.

• Dividere il valore di grammi per litro che è derivata solo per il peso molecolare di grammo della sostanza chimica, che precedentemente calcolato (in grammi per mole). Questo calcolo ti darà le talpe di soluto per litro di soluzione, che è la molarità della soluzione, M. Nell'esempio, dividendo 30 grammi di perclorato di sodio per il peso molecolare calcolato grammo di 122.44 dimostra che la soluzione al 3% ha una molarità di 0,25 M.

Consigli & Avvertenze

  • È possibile utilizzare il presupposto che la densità della soluzione è circa 1 grammo per millilitro nella maggior parte dei casi senza introdurre un errore evidente, tranne se si lavora a temperature molto calde o fredde, o se avete una soluzione estremamente concentrata.