L'International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) definisce la massa atomica relativa come il rapporto di un atomo di massa al 1/12 della massa di un atomo dell'isotopo carbonio-12. Gli isotopi di un elemento chimico hanno lo stesso numero di protoni, ma hanno diversi numeri di neutroni. Per esempio, l'isotopo dell'azoto-14 ha sette protoni e neutroni, mentre azoto-15 è costituito da sette protoni e 8 neutroni. Per determinare la massa atomica relativa di un elemento, è necessario prendere in considerazione la sua composizione percentuale dell'isotopo. Ad esempio, determineremo la massa atomica relativa del metallo cromo (Cr) che ha numero atomico 24.
Istruzioni
• Trovare l'elemento di interesse nella tabella 1 della relazione IUPAC (riferimento 1) utilizzando i dati riportati nella colonna "Composizioni dell'isotopo." Nel nostro esempio, cromo (Cr) ha quattro isotopi:
Cromo-50: 4.345 per centoCromo-52: 83.789%Cromo-53: 9.501 per centoCromo-54: 2.365 per cento
• Ogni massa dell'isotopo di sua composizione percentuale di moltiplicare e dividere per 100 per calcolare i contributi di massa dell'isotopo. Nell'esempio:
Cromo-50: (50) (4.345) / 100 = 2,173Cromo-52: (52) (83.789) / 100 = 43.570Cromo-53: (53) (9.501) / 100 = 5.036Cromo-54: (54) (2.365) / 100 = 1.277
• Sommare i contributi di massa dell'isotopo per trovare la massa atomica relativa. Nel nostro esempio, la massa atomica relativa di cromo è 2,173 + 43.570 + 5.036 + 1.277 = 52.056.
Consigli & Avvertenze
- È generalmente sufficiente limitare il numero di posizioni decimali. Tutti i numeri nel nostro esempio sono stati arrotondati al terzo decimale.