Se si prende la quantità di prodotto da una reazione e dividerlo per l'importo previsto, si ottiene un numero chiamato la resa percentuale. L'importo previsto in questo caso si basa esclusivamente sul rapporto reattivo-prodotto, non su ciò che effettivamente accade. È possibile calcolare un rendimento percentuale basato sui vostri risultati sperimentali; in alternativa, se avete una percentuale resa e bisogno di sapere la quantità di massa che rappresenterebbe corrispondente, è possibile lavorare all'indietro per trovare la massa prevista.
Istruzioni
• Annotare il rendimento percentuale che sono stati dati come punto di partenza per questo problema. Anche scrivere l'equazione per la reazione che si prevede di prendere posto. Se si combina lo ioduro di sodio con 1-clorobutano in solvente a base di acetone, si farà di cloruro di sodio e 1-iodobutane. L'equazione di reazione, quindi, sarebbe come segue:
NaI + C4H9Cl---> NaCl + C4H9I
dove I è per lo iodio. Come al solito in chimica organica, si è interessato principalmente il prodotto biologico della reazione, dovranno quindi concentrarsi sugli 1-iodobutane.
• Dedurre il numero di moli di prodotto che ci si aspetta in base sui prodotti contro reagenti. Nell'esempio, si dispone di una mole di 1-iodobutane fuori per ogni 1 mole di ioduro di sodio e 1 mole di 1-clorobutano in che si alimentano. Di conseguenza, se si dispone di 1 mole di NaI e 1 mole di C4H9Cl per cominciare, ti aspetteresti 1 mole di 1-iodobutane come il vostro prodotto.
• Moltiplicare il numero di moli che si aspettare basato sull'equazione di reazione per la resa percentuale. Nell'esempio, si supponga che la resa percentuale è 80; in tal caso, la reazione ha reso 0,8 moli di prodotto.
• Moltiplicare il numero di moli per la massa molare del prodotto. Nel caso di 1-iodobutane, la sua massa molare è 184 grammi per mole. Di conseguenza, 0,8 x 184 = 147 grammi di 1-iodobutane come prodotto.