Gli atomi sono i mattoni di tutta la materia. La maggior parte della massa di ogni atomo è contenuto all'interno della sua porzione centrale, il nucleo. Questa massa è costituita da particelle di carica positiva (protoni) e particelle neutre (neutroni). Ruotare molto rapidamente attorno al nucleo sono estremamente leggeri, caricati negativamente elettroni. Il numero di neutroni in un atomo può essere determinato utilizzando il suo numero atomico e la massa totale.
Istruzioni
• Concentrarsi sull'elettrone. In un atomo neutro, il numero di elettroni è uguale al numero di protoni; Tuttavia, l'elettrone pesa solo 1/1836 come tanto quanto un protone. (Un neutrone pesa circa la stessa quantità come fa un protone). Non è necessario prendere il peso dell'elettrone in considerazione qui perché il suo peso è trascurabile.
• Considera il protone. La varietà specifica di un atomo o un elemento è determinata dal suo numero atomico, che è uguale al numero dei suoi protoni. Per l'uranio, il numero di protoni è 92. Questo è scritto in notazione abbreviata dagli scienziati:
?? U²³?
Qui abbiamo uranio, simbolo chimico U, con numero atomico 92. Il "238" rappresenta la massa totale dell'atomo e contiene, quindi il peso dei suoi neutroni.
• Conoscere la definizione di \"isotope.\" isotopi sono atomi dello stesso elemento che variano nel peso dovuta solo a diverso numero di neutroni nel nucleo. Proprieta ' chimiche degli isotopi è quasi identici. Proprietà fisiche possono variare, ma solo leggermente.
U238 è l'isotopo più diffuso dell'uranio. L'uranio è un altro ben noto isotopo, U235. Un terzo isotopo, U234, presente in tracce.
• Calcolare il numero di neutroni in un atomo. Poiché il numero di protoni ed elettroni per gli isotopi di uranio è tutte impostato a 92, le differenze tra U238, U235 e U234 sono completamente a causa del numero di neutroni che ciascuno contiene.
Per U238, abbiamo 238-92 = 146 neutroni.
Per U235, abbiamo 235-92 = 143 neutroni.
Per U234, abbiamo 234-92 = 142 neutroni.
Consigli & Avvertenze
- Prova a fare uno o più esempi di calcolo di neutroni utilizzando i pesi reali delle particelle sub-atomiche. Utilizzare le masse e le quantità del protone, neutrone e l'elettrone. Essere consapevoli del fatto che i numeri non corrispondono esattamente. Le percentuali degli isotopi sono approssimative ed elettrone massa è stato trascurato.