Come trovare il numero di neutroni in un isotopo

Gli isotopi sono atomi di un elemento chimico con numero variabile di neutroni nei loro nuclei. Tutti gli atomi di un elemento specificato hanno lo stesso numero di protoni. Mentre gli elettroni sono presenti in molti atomi, perché hanno così poca massa, solo i protoni e i neutroni sono considerati quando si misura la massa di un atomo. Perché il numero di protoni non varia da atomo ad atomo di un elemento, tale numero è indicato il numero atomico. Neutroni possono variare da un atomo a altro e vengono calcolati confrontando la massa di un isotopo di massa standard di un atomo che contiene solo il numero caratteristico di protoni.

Istruzioni

• Individuare l'elemento per l'isotopo in questione nella tavola periodica. Prendere nota del numero atomico per quell'elemento. È il numero atomico è scritta solitamente in relativamente grande stampa sopra il simbolo chimico dell'elemento. Questo numero indica il numero di protoni in un atomo di quell'elemento.

• Determinare il numero di massa dell'isotopo esaminando il nome dell'isotopo. Un particolare isotopo di un elemento è solitamente etichettato con il nome dell'elemento e il numero di massa per quello isotopo. Il numero è in apice sopra l'elemento simbolo o scritta come questa: carbonio-12. La presenza di un numero di massa con un elemento designa come un isotopo di quell'elemento.

• Sottrarre il numero atomico dell'elemento dal numero di massa dell'isotopo per ottenere il numero di neutroni in quello isotopo. Ad esempio, per il silicio (Si) è il numero atomico è 14. Un particolare isotopo del silicio è silicio-30. Per trovare il numero di neutroni in questo isotopo Si, sottrarre il numero atomico dal numero di massa: 30-14 = 16. Di conseguenza, silicio-30 ha 16 neutroni e 14 protoni.