I nuclei degli elementi chimici comprendono protoni e neutroni. Il numero di protoni, noto anche come il numero atomico, è una caratteristica distintiva di un particolare elemento. Maggior parte degli elementi esiste come isotopi, il che significa che possono avere diverso numero di neutroni. Il numero di massa, che è la somma di protoni e neutroni, caratterizza un particolare isotopo. Troverete facilmente il numero di neutroni conoscendo che l'elemento è atomico e numero di massa.
Istruzioni
• Passare alla tabella "Composizioni isotopiche per tutti gli elementi" presso il sito Web National Institute of Standards and Technology.
• Trovare l'elemento di interesse nella tabella composizione isotopica utilizzando il simbolo dell'elemento, che è dato nella seconda colonna. Ad esempio, trovare il potassio elemento, che ha il simbolo "k".
• Leggere il numero atomico dell'elemento dato nella prima colonna; Questo numero equivale al numero di protoni. Per il nostro elemento di esempio, potassio, è il numero atomico è 19.
• Trovare i numeri di massa per isotopi di ciascun elemento, che sono date nella terza colonna della tabella. Nel nostro esempio, potassio ha tre isotopi con i numeri di massa, 39, 40 e 41.
• Sottrarre il numero atomico dell'elemento dal numero di massa per calcolare il numero di neutroni per un isotopo dell'elemento. In questo esempio, gli isotopi di potassio hanno 20 (39 -19), 21 (40-19) e 22 neutroni (41-19).