Gli atomi contengono protoni, elettroni e neutroni. Protoni hanno una carica positiva, mentre gli elettroni hanno una carica negativa. Perché tutti gli atomi hanno una carica neutra, il numero di elettroni in qualsiasi dato atomo è uguale al numero di protoni. I gambi di quest'ultimi dalla caratteristica di un distinto elemento chimico noto come numero atomico. Tuttavia, le molecole chiamate ioni possono anche portare una carica positiva o negativa---per esempio, CO3(-2) o NH4 (+). L'esistenza di ioni indica che durante una reazione chimica la sostanza perde o guadagna gli elettroni. Ad esempio, calcolare il numero di elettroni nella molecola KNO3 e il caricato negativa dello ione SO4(2-).
Istruzioni
• Analizzare la formula chimica e annotare i tipi di elemento che compongono il composto così come il numero di atomi di ogni tipo. Nel primo esempio, KNO3, contiene gli elementi potassio (K---1 atomo), azoto (N---1 atomo) e ossigeno (O---3 atomi). Nel secondo esempio, SO4(2-), contiene gli elementi zolfo (S---1 atomo) e ossigeno (O---4 atomi).
• Passare alla tavola periodica degli elementi chimici (Vedi risorse) e trovare il numero atomico di integer per ogni elemento identificato nel passaggio 1---il numero che appare appena sopra il simbolo chimico per ogni elemento. Nel nostro esempio, il numero atomico del potassio (K), elementi azoto (N), ossigeno (O) e zolfo (S) sono 19, 7, 8 e 16, rispettivamente.
• Moltiplicare il numero atomico dell'elemento per il numero di atomi di questo tipo (vedi passo 1) nella molecola. Ripetere per tutti gli elementi nella molecola, poi si sommano tutti i prodotti per calcolare il numero di elettroni. Nel primo esempio, il numero di elettroni in KNO3 equals (19 x 1) + (7 x 1) + (8 x 3) = 50.Nel secondo esempio, il numero di elettroni in uguale a SO4(2-) (16 x 1) + (8 x 4) = 48.
• Sottrarre il valore di carica dal numero di elettroni ottenuto nel passaggio 3 se lo ione ha una carica positiva. Aggiungere il valore di costo per il numero di elettroni (passaggio 3) se lo ione ha una carica negativa. Se la molecola ha una carica neutra, ignorare questo passaggio. Nei nostri esempi, solo SO4(2-) è un carica dello ione; ha la carica negativa 2. Aggiungere questo valore al totale dal passaggio 3 per determinare il numero totale di elettroni nella molecola: 48 + 2 = 50.