Come trovare diversi isotopi di un elemento

Come trovare diversi isotopi di un elemento

Ogni atomo è costituito da tre particelle subatomiche: neutroni, protoni ed elettroni. Ogni elemento ha una quantità specifica di ciascuna di queste particelle che possono variare tra le diverse forme dell'elemento. Gli isotopi sono forme di elementi che differiscono uno da altro per la quantità di neutroni che contengono. Hanno lo stesso numero di protoni ed elettroni, come altri isotopi dello stesso elemento. La differenza nella quantità di neutroni può a volte essere impercettibile, ma può cambiare anche completamente le proprietà dell'elemento. Per questo motivo, trovare diversi isotopi di elementi può essere molto utile nella scienza.

Istruzioni

• Leggere la chiave della tabella periodica. È necessario determinare dove è il numero atomico e il numero di massa atomica si trovano sulla tavola periodica.

• Individuare l'elemento della tavola periodica. Gli elementi visualizzati sulla tavola periodica come loro simboli, così si dovrebbe conoscere simbolo del vostro elemento.

• Determinare il numero di protoni nel vostro elemento. Questi numeri sono la quantità di protoni in ognuno degli elementi. Utilizzare carbonio come esempio. È il numero atomico del carbonio è 6.

• Trovare la massa atomica dell'elemento. Viene anche visualizzato su simboli degli elementi della tavola periodica. Massa atomica del carbonio è 12,01 unità di massa atomica (amu).

• Turno la massa atomica al numero intero più vicino. Questo è il più comune isotopo dell'elemento. Il più comune isotopo del carbonio è carbonio-12.

• Individuare l'elemento del grafico di nuclidi. Il grafico dei nuclidi è molto grande e può sembrare opprimente in un primo momento. Gli elementi sono organizzati dal numero atomico partendo da sinistra, angolo inferiore del grafico. L'elemento è la prima piazza sulla riga e suoi isotopi sono situati a destra di esso. Carbonio e suoi isotopi sono situate nella sesta riga. Ha 14 isotopi, compresi carbonio-8, carbonio-11, carbonio-16 e carbonio-22.