Acidi rilasciare protoni, h (+), quando disciolto in acqua. Basi, al contrario, rilasciare o generano ioni idrossido, OH(-). Chimici si intendono la combinazione di un acido con una base di neutralizzazione. In sostanza, h (+) combinato con OH(-) rende acqua, H2O, che esibisce il carattere né acido né base. Il trattamento di acqua acida richiede pertanto l'aggiunta di una quantità uguale di base. Molti composti tecnicamente qualificano come base. Se l'acqua sarà consumata, tuttavia, questo limita sostanzialmente il numero di opzioni disponibili. Bicarbonato di sodio, anche conosciuto come bicarbonato di sodio, fornisce la migliore soluzione in termini di impianti di potabilizzazione e costo.
Istruzioni
• Immergere un nastro di prova di pH nell'acqua per determinare il pH iniziale. Le strisce reattive includerà una scala di pH con codifica a colori. In generale, il rosso indica una soluzione acida, blu indica una soluzione di base e arancione indica neutro.
• Aggiungere bicarbonato di sodio per aumentare il pH a circa 7, che rappresenta una soluzione neutra. La quantità di bicarbonato di sodio necessaria dipenderà la quantità di acqua e il pH iniziale. Per un bicchiere o una brocca d'acqua, un cucchiaino rappresenterebbe un'opportuna quantità di partenza. Per una piscina, una casella di una sterlina è più appropriata.
• Ripetere il test del pH con un altro nastro di prova di pH. Aggiungi ulteriore bicarbonato di sodio come necessario per raggiungere il pH desiderato.
Consigli & Avvertenze
- Una volta stabilita l'aumento del pH per una determinata quantità di acqua e data dose di bicarbonato di sodio, la quantità può essere scalata all'incirca linearmente. Cioè, se un cucchiaino di bicarbonato di sodio aumenta il pH di una brocca d'acqua di 0,5 unità di pH, due cucchiaini di ulteriori dovrebbero aumentare il pH di una unità di pH. A causa della sua solubilità limitata, tuttavia, bicarbonato di sodio non genererà il pH dell'acqua superiore a 9.