Ioni poliatomici sono ovunque---prendere l'ipoclorito nel tuo candeggina e la piscina o i gruppi fosfato che le cellule utilizzano per generare ATP. Spiegando loro non è molto difficile, sia quale mi recavo spesso sarà più difficile per il pubblico di ricordare tutti i nomi degli ioni poliatomici che per comprendere l'idea di base. Ciononostante, è importante per assicurarsi che vostri ascoltatori sanno che cosa sono un ioni poliatomici, poiché questo li aiuterà a capire la chimica.
Istruzioni
• Raccontare il tuo pubblico che molecole sono costituiti da atomi legati dalle interazioni chiamati legami chimici. Gli atomi contengono elettroni, che sono caricati negativamente, e protoni, che sono caricati positivamente. Una molecola non ha nessuna carica netta, perché il numero totale di protoni e il numero totale di elettroni nella molecola sono uguali.
• Spiegare che un ioni poliatomici sono proprio come una molecola, tranne che ha una carica netta. Neanche ha più protoni che elettroni, nel qual caso avrà una carica positiva, o l'altro senso intorno, nel qual caso avrà una carica negativa. Ioni poliatomici con carica negativa sono più comuni rispetto a quelli con una carica positiva.
• Dare il tuo pubblico alcuni esempi di ioni poliatomici. Lo ione ammonio contiene un atomo di azoto e quattro atomi di idrogeno; ciascuno di atomi di idrogeno è unito all'azoto da un singolo legame. La carica netta è + 1. Formalmente, la carica positiva risiede sull'azoto. Lo ione ipoclorito contiene un atomo di cloro e un atomo di ossigeno Uniti da un singolo legame. La carica netta qui è -1. Lo ione fosfato contiene un atomo di fosforo con quattro atomi di ossigeno che si unì ad esso e una carica netta di -3. Uno degli atomi di ossigeno è doppio-legato al fosforo, e gli altri tre sono incollati singolarmente; formalmente, le cariche negative risiedono in questi ultimi tre atomi di ossigeno. Si noti che la struttura reale dello ione fosfato è in realtà un ibrido delle quattro strutture possibili si potrebbe disegnare (ciascuna con un doppio legame tra i quattro atomi di ossigeno), e la carica negativa di-3 è in realtà condiviso in tutti i quattro atomi di ossigeno. Questo non è essenziale per il pubblico a capire ioni poliatomici, tuttavia, quindi è possibile omettere questo grado di dettaglio per ora.
Consigli & Avvertenze
- Utilizzare gli esempi di sostanze chimiche familiare per il pubblico dalla loro vita quotidiana. Questo renderà il soggetto più interessante per loro e forse più facile per loro capire.