Come si formano i rapporti isotopici?

I rapporti isotopici descrivono l'abbondanza di un isotopo in confronto l'abbondanza di un elemento. Ad esempio, quando esprimendo come abbondante è l'isotopo dell'idrogeno sulla terra rispetto ad idrogeno nel suo stato normale, si sarebbe espressa in questo formato di rapporto: 2 H: 1 H è 1:6410, che significa per ogni isotopo dell'idrogeno in esistenza sulla terra, ci sono 6.410 atomi di idrogeno nel loro stato normale.

Isotopi

Il modo che gli atomi sono disposti sulla tavola periodica degli elementi riflette le diverse proprietà della materia. Ogni atomo è assegnato un numero atomico, che determina la sua posizione nella tavola periodica. Ad esempio, l'ossigeno di elemento ha numero atomico 8, che significa che otto protoni ha al suo centro. Protoni positivamente sono particelle cariche. Il numero di neutroni, che sono particelle al centro di un atomo con nessun addebito, è normalmente lo stesso numero come il numero di protoni. Tuttavia, gli isotopi sono variazioni nel trucco atomico di un elemento particolare che hanno un diverso numero di neutroni. Ci sono due tipi di isotopi, isotopi stabili e radioattivi.

Isotopi stabili

Quando un atomo forma come un isotopo, il numero di neutroni che ha interessa quanta massa ha e quindi può alterare le proprietà dell'elemento. Gli isotopi di un atomo può essere più o meno abbondanti che la forma normale di un atomo. Isotopi stabili sono descritti come stabile perché loro composizione atomica è meno probabile che si decompongono in modo isotopi radioattivi sono inclini a fare.

Isotopi radioattivi

Ci sono alcuni elementi che formano gli isotopi radioattivi sia stabili. Questi isotopi sono inclini a rilasciando particelle gamma, e "decadono" a una velocità misurabile. Tasso di decadimento radioattivo è una proprietà isotopi radioattivi hanno in cui si rompono a una velocità costante in un prevedibile periodo di tempo. Questa proprietà è utile per gli scienziati, perché permette agli elementi data come rocce, ossa e frammenti di ceramica da civilizzazioni iniziali o eventi geologici per determinare la loro età geologica.

Rapporti isotopici

Processi biologici sembrano formare alcuni elementi, quali carbonio e zolfo, in isotopi. Misurando il rapporto tra l'isotopo in un campione di un elemento utilizzando una tecnica chiamata massa spectronomy, gli scienziati si possono dire per il rapporto isotopico se i minerali nel campione potrebbero essere stato una volta parte di un organismo vivente. Ad esempio, se uno scienziato analizza un campione di carbonio, avrebbe trovato che parte del carbonio campione è composto di carbonio normale e parte dell'esempio contiene l'isotopo del carbonio carbonio-13. Lo scienziato sarebbe scrivere i risultati in forma di un rapporto. Se il campione contenuto 25% carbonio carbonio-13 e 75 per cento, il rapporto avrebbe dovuto essere scritto 1:4.