Gli elettroni sono piccole particelle con carica negativa che orbitano intorno al nucleo di un atomo. Elettroni di Valenza sono quelli elettroni trovati sul guscio più esterno dell'atomo. Gli elettroni di Valenza sono responsabili per le reazioni chimiche che un atomo subisce a causa l'aggiunta o la perdita di quegli elettroni.
Formazione
Elettroni di Valenza si formano quando i gusci elettronici interni sono pieni e l'ultimi pochi elettroni sono collocati sul guscio esterno. Ad esempio, l'ossigeno ha otto elettroni totali. I primi due elettroni vengono inseriti nella calotta interna o la shell di energia più bassa, perché può contenere solo due elettroni. La seconda, o ultraperiferiche, shell in ossigeno detiene sei elettroni. Questi sei elettroni sono elettroni di valenza dell'ossigeno.
Tavola periodica
Come si formano gli elettroni di valenza di un elemento determinerà dove l'elemento è nella tavola periodica. All'interno della tavola periodica sono "periodi" e "gruppi". Periodi sono le righe orizzontali di elementi, mentre i gruppi sono le colonne verticali. Mentre tutti gli elementi in un periodo hanno lo stesso numero di orbitali di elettrone, gli elementi in un gruppo hanno lo stesso numero di elettroni di valenza in quella orbitale più esterno. Il numero di elettroni di valenza aumenta da sinistra a destra nella tavola periodica, ma rimanere la stessa andando verso l'alto o verso il basso in un gruppo.
Metalli di transizione
Gli elettroni contenuti nei metalli di transizione si comportano in modo diverso rispetto agli altri elementi. A volte, questi elettroni si comportano come tipici elettroni di Valenza, mentre altre volte si comportano come schermatura elettroni. Schermatura elettroni sono quegli elettroni sui livelli di energia tra il nucleo e gli elettroni di Valenza. Essi sono chiamati elettroni schermatura perché proteggono gli elettroni di valenza effettivi dalla carica positiva nel nucleo. Gli elettroni di valenza in metalli di transizione può essere trovati in più di un elettrone guscio. Gusci di due elettroni esterni di questi elettroni di valenza hanno la capacità di legarsi con altri metalli. Perché le due calotte esterne in questi metalli di transizione non tengono la quantità massima di elettroni, questi metalli hanno la capacità di legarsi con diversi elementi in una varietà di forme. In questo modo quei due calotte esterne diventare completo, rendendo così una stabile composto.
Ottetto di elettroni di valenza
Elementi nel gruppo 8 della tavola periodica hanno il limite di otto elettroni nel guscio dell'elettrone più esterno, che segue la "regola dell'ottetto". La regola dell'ottetto afferma che gli elementi devono guadagnare o perdere elettroni per formare un guscio di elettrone esterno che ha otto elettroni di Valenza. Tuttavia, perché questi elementi del gruppo 8 già otto elettroni di Valenza, essi non sono un gruppo reattivo quando si tratta di formare composti.