Come scrivere l'equazione ionica netta per la reazione tra gli ioni di rame & argento

Come scrivere l'equazione ionica netta per la reazione tra gli ioni di rame & argento

Riunire una soluzione di nitrato d'argento e rame, e si avvia un processo di trasferimento di elettroni; Questo processo è descritto come una reazione di ossidoriduzione. L'argento serve come agente ossidante, causando il rame a perdere elettroni. Il rame ionico sposta l'argento da nitrato d'argento, producendo una soluzione di nitrato di rame acquosi. Gli sfollati ioni d'argento in soluzione sono ridotti guadagnando elettroni perditi per il rame. Durante questo processo di trasferimento di elettroni, rame solido si converte in una soluzione di rame, mentre l'argento nella soluzione è precipitato fuori come un metallo solido.

Istruzioni

• Scrivere la parte della reazione di ossidazione. Durante il processo di ossidazione, ogni atomo di rame (Cu) perde 2 elettroni (e-). Il rame è in forma solida, elementare e questo è rappresentato dal simbolo (s). La semireazione è scritto in forma di simbolo, e una freccia viene utilizzata per indicare la direzione della reazione. Ad esempio, Cu(s)---> Cu(2+) + 2e(-). Si noti che lo stato di ossidazione (o stato di carica) è indicato dal numero intero e segno all'interno delle parentesi che seguono un simbolo elementale.

• Scrivere la riduzione semireazione direttamente sotto l'equazione di ossidazione, in modo che le frecce sono allineate verticalmente. Argento è rappresentato dalle lettere Ag. Durante il processo di riduzione, ogni agli ioni d'argento (avendo uno stato di ossidazione + 1) si legano con un elettrone rilasciato da un atomo di rame. Gli ioni d'argento sono in soluzione, e questo è indicato dal simbolo (aq) che rappresenta il termine "acquoso". Ad esempio, Ag(+)(aq) + e(-)---> Ag(s).

• Moltiplicare la riduzione semireazione per 2. Questo assicura che gli elettroni perditi di rame durante la reazione di ossidazione sono bilanciati da quelle ottenute dagli ioni d'argento durante la reazione di riduzione. Ad esempio, 2 x {Ag(+)(aq) + e(-)---> Ag(s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-)---> 2Ag(s).

• Aggiungere la metà-reazioni ossidazione e riduzione per ottenere la reazione ionica netta. Annullare eventuali condizioni che si verificano su entrambi i lati della freccia di reazione. Ad esempio, 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu(s)---> 2Ag(s) + Cu(2+) + 2e(-). Il 2e(-) sinistra e destra della freccia Annulla, lasciando: 2Ag(+)(aq) + Cu(s)---> 2Ag(s) + Cu(2+) come l'equazione ionica netta.