Ci sono quattro principali tipi di reazioni chimiche: reazioni di sintesi (combinazione), reazioni di decomposizione, reazioni di sostituzione singola e doppia cilindrata reazioni. In una reazione di sintesi, i reagenti (materie prime) si combinano per produrre un composto unico, nuovo (chiamato il prodotto). Queste reazioni rilasciano calore nel processo (esotermico). I reagenti possono essere elementi, composti o una combinazione dei due. Quando si scrive la formula per ogni reazione chimica, tenere presente che lo stesso numero di atomi deve trovarsi su entrambi i lati dell'equazione.
Istruzioni
• Scrivere le formule per i reagenti sul lato sinistro dell'equazione e il prodotto sul lato destro dell'equazione. Per esempio, idrogeno (H2) e ossigeno (O2) si combinano per produrre acqua (H20), che è stato scritto come H2 + O2--> H2O.
• Contare il numero di ciascun tipo di elemento su ogni lato dell'equazione. Nell'esempio precedente, ci sono 2 H e 2 O sul lato di reagente dell'equazione e H 1 e 2, O dal lato del prodotto. Questa equazione è sbilanciata poiché ci sono meno atomi su un lato dell'equazione rispetto l'altro.
• Bilanciare l'equazione aggiungendo molecole dell'elemento o composto con un numero insufficiente di atomi. Per esempio, una molecola di acqua può essere aggiunto inserendo un numero due davanti la formula per l'acqua, producendo l'equazione H2 + O2--> 2 H2O.
• Raccontare il numero di atomi per ogni elemento su ogni lato dell'equazione. Ci sono ancora 2 H e 2 O sul lato di reagente, ma il lato prodotto ora ha 2 H e 4 O.
• Continuare ad aggiungere molecole con atomi carenti fino a quando il numero di atomi è lo stesso per ogni lato. Con l'aggiunta di un'altra molecola di ossigeno, la reazione diventa H2 + 2 O2--> 2 H2O. Ora ci sono 2 H e 4 O su ogni lato dell'equazione, e si dice di essere equilibrato.