La solubilità di un composto organico come l'acido benzoico in un solvente liquido dipende fortemente dalla polarità del solvente. Farmacia utilizza una regola informale per predire la solubilità di una sostanza in un'altra: "come si dissolve come." Cioè, un solvente polare si dissolva un composto solido con molecole polari e un solvente non polare si dissolverà composti non polari. Struttura di un composto governa la sua polarità, e la presenza di piccoli atomi come azoto, ossigeno, cloro o fluoro nella struttura molecolare di un composto tende a creare una distribuzione non uniforme degli elettroni. Questa distribuzione non uniforme si traduce in ciò che i chimici chiamano un momento di dipolo, che rappresenta una misura diretta della polarità in unità di Debyes. Acido benzoico esibisce un momento di dipolo di circa 2,5 Debyes. Acido benzoico di dissoluzione richiede un solvente di polarità simili, quali l'acetone, che esibisce un momento di dipolo di 2,88 Debyes.
Istruzioni
• Misurare circa 1 grammo di acido benzoico su un equilibrio e trasferire l'acido benzoico in una provetta pulita e asciutta.
• Aggiungere circa 20 gocce di acetone alla provetta con un contagocce e poi agitare la provetta avanti e indietro parecchie volte.
• Aggiungere ulteriori acetone drop-wise e continuare ad agitare la provetta dopo ogni alcune gocce. Continuare ad aggiungere acetone finché tutto l'acido benzoico è sciolto.