Osmolarità si riferisce al numero dei osmoles per litro di liquido. Un osmole (abbreviato Osm) è un "pezzo" di una molecola. Ad esempio, quando il sale da tavola..--cloruro di sodio..--è aggiunto all'acqua, si scioglie in due pezzi: un ione cloruro e un ione sodio. Così una molecola di sale si suddivide in due osmoles. Osmolarità è una misura importante nella scienza medica, dove esso viene utilizzato per tenere traccia delle sostanze disciolte nei fluidi corporei come il sangue e liquido spinale.
Istruzioni
• Aumentare l'osmolarità aumentando la quantità di soluto. Il modo più semplice per regolare l'osmolarità è quello di aggiungere più soluto. Se stai lavorando con sale da tavola come il soluto, aumentando la quantità di sale aumenterà l'osmolarità una quantità uguale (aggiunta di 20 per cento in più sale alla soluzione aumenterà l'osmolarità del 20 per cento; l'aggiunta di 50 per cento più sale aumenterà l'osmolarità del 50 per cento e così via).
• Aumentare l'osmolarità diminuendo la quantità di liquido. Perché osmolarità è una misura dei osmoles per litro di liquido, diminuendo la quantità di fluido provoca un aumento nell'osmolarità. Una soluzione con due osmoles di soluto in un litro di fluido ha un'osmolarità di due. Ma una soluzione con due osmoles di soluto in appena mezzo litro di liquido ha un'osmolarità di quattro perché 2 / 0,5 = 4.
• Diminuire l'osmolarità aumentando la quantità di liquido. Ancora una volta, perché l'osmolarità è una misura dei osmoles per litro, aumentando la quantità di fluido diminuisce l'osmolarità complessiva. Questo è il modo più semplice per ridurre l'osmolarità.
• Diminuire l'osmolarità diminuendo la quantità di soluto. Questo non è possibile se la soluzione è già fatto, ma è possibile modificare la tua "ricetta" modo che future soluzioni avranno una bassa osmolarità.
Consigli & Avvertenze
- Osmolarità può essere misurata direttamente con un Osmometro.
- Ricordate che diverse molecole suddividere in diversi numeri di "pezzi". L'esempio soluto utilizzato qui..--sale da tavola..--rompe sempre in due pezzi, ma il cloruro di magnesio si rompe in tre pezzi e nitrato ferrico in quattro. Alcune molecole non rompono in pezzi a tutti. Lo zucchero è un esempio di una molecola che rimane in un unico pezzo. Quindi una molecola di zucchero è anche solo una osmole.