Un'equazione ionica netta è una formula che mostra solo i solubili, forti degli elettroliti (ioni) che partecipano a una reazione chimica. Altri, ioni di "spettatore" non partecipanti, invariate durante la reazione, non sono inclusi nell'equazione bilanciata. Questi tipi di reazioni di solito si verificano in soluzioni, quando l'acqua è il solvente. Elettroliti forti sono buoni conduttori di elettricità e spesso completamente ionizzano in soluzione acquosa. Elettroliti deboli e non-elettroliti sono cattivi conduttori di elettricità e perdere pochi o nessun ioni in soluzione acquosa - contribuendo molto poco al contenuto ionico di una soluzione. È importante conoscere gli elettroliti forti, solubili da tavola periodica per risolvere queste equazioni.
Istruzioni
• Scrivere l'equazione bilanciata generale di una reazione. Questo dimostra i reagenti iniziali e i prodotti risultanti dopo la reazione. Ad esempio, una reazione tra cloruro di calcio e di nitrato di argento - aq (Ca) (Cl2) + (aq 2Ag)(NO3) (2) - risultati in prodotti (aq Ca)(NO3) (2) e (2Ag) s (Cl).
• Scrivere l'equazione ionica totale con ogni reagente chimico e prodotto scritti come ioni o molecole. Se una sostanza chimica è un elettrolita forte, è scritto come ione. Se una sostanza chimica è un elettrolita debole, è scritto come una molecola. Per l'equazione bilanciata (Ca) (Cl2) aq + (---> 2Ag)(NO3) (2) aq (aq Ca)(NO3) (2) + (2Ag) s (Cl), l'equazione ionica totale viene scritto come: (Ca)(2+) + 2Cl(-) + (2Ag)(+) + (2NO3)(-)---> Ca(2+) + (2NO3)(-) + (2Ag) s (Cl).
• Scrivere l'equazione ionica netta. Ogni reagente perdere pochi o nessun ioni è uno spettatore e non è incluso nell'equazione. Nell'equazione di esempio, (Ca)(2+) + 2Cl(-) + (2Ag)(+) + (2NO3)(-)---> Ca(2+) + (2NO3)(-) + (2Ag) (Cl) s, Ca(2+) e NO(3-) non si dissolvono in soluzione e non fanno parte della reazione. Questo è capito se si considera che i due prodotti chimici appaiono invariati prima e dopo la reazione. Pertanto, l'equazione ionica netta è aq (2Cl) (-) + (2Ag) (+) aq---> (2Ag) s (Cl).