Come legare composti di dissociazione energia effetto carbonio?

Come legare composti di dissociazione energia effetto carbonio?

Energia di dissociazione di legame è la quantità di energia che serve per rompere un legame. Esso è di solito misurato in termini di chilocalorie per mole o kilojoule per mole---in altre parole, la quantità di energia che si avrebbe bisogno di input per rompere il legame in uno talpa o 6.022 x 10 ^ 23 molecole. Energie di dissociazione di legame sono importanti perché sono una misura della forza di legame, come strettamente due atomi sono collegati tra loro.

Forza di legame

Per definizione, maggiore l'energia di dissociazione di legame, più forte il legame. Un legame debole richiede molta meno energia per rompere rispetto ad una forte. L'energia di dissociazione di legame media per un legame carbonio-iodio, ad esempio, è 51 kilocalorie per mole, mentre l'energia di dissociazione di legame media per un legame carbonio-fluoro è 116 kcal / mole, che implica che legami carbonio-fluoro sono molto più forte di legami carbonio-iodio. Allo stesso modo, i doppi legami sono molto più forte di legami singoli (anche se molte reazioni coinvolgono rompere solo uno dei due doppi legami piuttosto che ciascuno di essi).

Avvertenze

È estremamente importante capire, tuttavia, che queste figure e altri come loro sono solo medie. Ecco perché la forza di un legame varia a seconda di cosa altro è posizionato nelle vicinanze della molecola. Ad esempio, si può avere sentito, che i fenoli sono molto più acidi di alcoli, che implica il legame O-H in un fenolo è più facile da decifrare rispetto il legame O-H in un alcool. Di conseguenza, si dovrebbe sempre tenere a mente che le energie di dissociazione di legame media sono sola medie e trattano come tali.

Reattività

In definitiva, la resistenza di ogni legame determina quanto sia facile per rompere e se una reazione che coinvolge quel legame sarà esotermico (rilascio del calore) o endotermico (assorbimento di calore). Se i legami formati in una reazione sono più forti (hanno energie di dissociazione di legame maggiore) rispetto alle obbligazioni che erano rotte, la reazione è esotermica, e il prodotto è più stabile o più basso nell'energia di reagenti. Se una reazione scambiati un iodio attaccato ad un carbonio per un fluoro associato ad un carbonio senza apportare altre modifiche, ad esempio, è possibile prevedere che la reazione sarebbe esotermica, perché il legame che si era rotto era più debole del legame che si è formato.

Reazioni

Se si aggiunge l'energia di dissociazione di legame per tutte le obbligazioni che si scompongono in una reazione e sottrarre l'energia di dissociazione di legame per tutti i legami che si formano, spesso è possibile ottenere una stima approssimativa della quantità di energia termica rilasciata (o assorbita) dalla reazione. Se sta guardando idrogenazione del 1-butene, ad esempio, è necessario rompere un legame π C-C, pausa un H-H bond e forma due legami C-H. Le energie di dissociazione di legame medio sono 63 kcal / mole, 104 kcal / mole e 99 kcal/mole, rispettivamente, così 63 + 104-2 x 99 = - 31 kcal / mole, che significa che questa reazione è esotermica. Come spesso accade, il calore misurato di idrogenazione per 1-butene è -30,3 kcal / mole, quindi in questo caso la figura che si ottiene dalle energie di dissociazione di legame medio è in realtà una stima abbastanza buona.