Nel 1800s iniziale, chimici notato che quando gli elementi vengono disposti dal peso atomico o massa, esibiscono una ripetizione regolare, periodica, di caratteristiche chimiche e proprietà fisiche. La forma tabellare della tavola periodica tenta di montare le diverse serie di elementi in uno schema logico. La prima tavola periodica è stata sviluppata da Julius Meyer e Dmitri Mendeleev nel 1869. Nel XXI secolo, la tavola periodica continua a crescere con nuovi elementi vengono rilevati e aggiunti.
Organizzazione
Nel 1913, la moderna tavola periodica degli elementi è stata creata quando Henry Moseley disposti gli elementi secondo il numero di protoni nel nucleo. Un tavolo organizzato dall'aumentare del numero atomico offerto più precisa ed accurata dell'ordine. Gli elementi sono tracciati in colonne denominate gruppi o famiglie. Una o due lettere vengono utilizzate per designare ogni elemento. Ogni elemento della famiglia condivide le proprietà chimiche e fisiche con gli altri membri.
Gruppi
Ogni colonna della tabella periodica è classificato come un gruppo di elementi simili con molte caratteristiche comuni. Gruppo 1 contiene soft, argenteo, metalli alcalini come litio, sodio e potassio. In rari casi, come nel nucleo di Giove, idrogeno può diventare un metallo alcalino. Il gruppo 2 comprende i metalli alcalino-terrosi, tra cui il magnesio e il radio. Altri membri dei gruppi principali sono: boro, carbonio, azoto, calcogenuro e alogene, come pure i gas nobili. Altri gruppi sono chiamati metalli di transizione.
Modelli
La tavola periodica è inoltre organizzata in tre blocchi di elementi con configurazioni simili a valence, o cariche elettriche positive o negative degli elettroni del guscio esterno di atomo delle orbite. Le spese di determinano la reattività con altri elementi per formare composti. Le righe orizzontali di elementi sono chiamate periodi. Ogni elemento nella riga contiene un altro elettrone e un protone. Lo spostamento lungo la riga, l'elettrone supplementare influisce sulla reattività dell'elemento. Elementi morph periodicamente dal metallico ad proprietà non metallico fino a raggiunta una configurazione elettronica stabile, non reattivo. L'aggiunta di un altro elettrone rende nuovamente l'elemento metallico e reattiva.
Periodicità
La disposizione degli elementi della tavola periodica illustra la periodicità delle proprietà Elementale. La capacità degli elementi per formare co-valent, legami ionici con altri elementi si basano su periodiche ripetizioni delle configurazioni di elettroni di Valenza. Gli atomi formano composti stabili di rinunciare, condivisione o accettare un elettrone di valenza fino a quando entrambi gli atomi formano un guscio completo esterno completo. Elettronegatività di un elemento e la reattività diminuisce mentre si sposta verticalmente lungo una colonna. Atomi fortemente elettronegativi prontamente accettano elettroni di bonding ma non prontamente condividono per reattive legami covalenti. Proprietà fisiche quali punti di ebollizione e di fusione rise come si scende da una colonna di gruppo.