Come influisce il punto di congelamento dell'acqua sale?

Come influisce il punto di congelamento dell'acqua sale?

Molte città e paesi in tutto il paese si applicano sali, quali cloruro di sodio o cloruro di calcio, a carreggiate in inverno. Quando disciolto in acqua, sale diminuisce il punto di congelamento, contribuendo a mantenere le strade e altre superfici scivolose da congelamento.

Caratteristiche

Entropia è una misura del disordine in un sistema. Quando una sostanza solubile in acqua come il sale è sciolto, in genere aumenta l'entropia dell'acqua, rendendo la transizione da liquido a solido fase meno favorevole. Di conseguenza, il solvente si blocca a una temperatura inferiore.

Funzione

L'effetto di un soluto sul punto di congelamento del solvente è data dall'equazione: "diminuire nel punto di congelamento" = i x Kf x Molalità. KF è una costante che è specifica per un dato solvente. Molalità è moli di soluto diviso per il numero di chilogrammi di solvente; i è il numero di ioni che vengono rilasciati quando il soluto si dissolve. Cloruro di sodio, ad esempio, si dissocia in acqua a cedere due ioni, mentre il cloruro di calcio si dissocia a rendimento due, così sarebbe uguale a due per il cloruro di sodio e tre per cloruro di calcio. Il Kf per acqua è 1,86.

Considerazioni

Sali diversi possono avere effetti diversi su strade ghiacciate, per ragioni diverse la diminuzione nel punto di congelamento. Quando si scioglie il cloruro di calcio, ad esempio, il calore viene rilasciato; al contrario, quando si scioglie il cloruro di sodio, una piccola quantità di calore viene assorbita. Costo e gli effetti ambientali possono anche essere fattori importanti nella scelta migliore sale a deice una carreggiata.