Il vecchio adagio di come si dissolve come proviene dalla comprensione del carattere polare o non polari delle molecole. Una polarità di molecole aumenta l'elettronegatività degli atomi nella molecola e il posizionamento spaziale degli atomi. Molecole simmetriche sono non polari, ma come la simmetria della molecola diminuisce, le molecole diventano più polari. Legami covalenti condividere elettroni tra gli atomi con la maggior parte degli elettroni che risiedono più vicino all'atomo con l'elettronegatività superiore.
Istruzioni
• Determinare se la molecola è ionico o covalente. Ionici molecole sono polari quando disciolto in soluzione. Ionici molecole rilasciare o accettano elettroni da altri atomi nella molecola.
• Identificare gli atomi della molecola e i tipi di legami tra di loro. Legame covalente tra gli atomi nella molecola determinerà l'orientamento spaziale degli atomi ed è importante nel determinare le regioni di carica.
• Trovare l'elettronegatività relativa degli atomi nella molecola. La tendenza di elettronegatività aumenta man mano che si sposta verso l'angolo in alto a destra.
• Generare una freccia lungo ogni legame che indica la fine di positiva e negativa del legame e la lunghezza della freccia è proporzionale alla differenza tra l'elettronegatività. Questi sono i dipoli della molecola.
• Assicurarsi che ogni legame nella molecola sia orientato correttamente basato sul legame in cui è coinvolto. Legami singoli sono orientate a 109,5 gradi a forma di tetraedro, un atomo doppio-legato ha legami a 120 gradi con un orientamento planare triangolo e un triplo legame è una linea di planare con un angolo di legame di 180 gradi. Esempi di questi sono di tetracloruro di carbonio, acqua e monossido di carbonio.
• Sommare i dipoli individuali all'interno della molecola per determinare il dipolo complessivo della molecola. In una molecola come l'anidride carbonica, ci sono due dipoli che provengono all'atomo di carbonio e puntano verso l'atomo di ossigeno. Questi dipoli sono orientati 180 gradi e sono esattamente la stessa grandezza, risultante in una molecola che è non-polare. Al contrario, la molecola di acqua ha un orientamento tetraedrico con i dipoli rivolta dagli atomi dell'idrogeno verso l'atomo di ossigeno e in possesso di uguale lunghezza. Due altri dipoli esistano tra l'atomo di ossigeno e le due coppie solitarie degli elettroni, che puntano lontano l'atomo di ossigeno verso gli angoli rimanenti del tetraedro. Poiché tutti i dipoli puntano in una direzione, la molecola è polare.
• Classificare ogni molecola come polari o non polari basato sulle dimensioni del relativo dipolo molecolare. Maggiore il dipolo della molecola, più la molecola è al lato polare della scala di classificazione.