Molti degli importanti anioni (ioni con carica negativa) lavorerai con chimica intro sono ioni poliatomici, ciò significa che sono gli ioni che contengono più di un atomo. Come vedete queste più spesso, alla fine imparerai le loro identità al punto dove si potrebbe snocciolare loro di cuore. In un primo momento, tuttavia, sempre utilizzato per i nomi per ciascuno potrebbe richiedere un po' di lavoro.
Istruzioni
• Scrivere la formula chimica per il composto che stai studiando. Se il composto è acido solforico, ad esempio, la sua formula molecolare è H2SO4, mentre è il nitrato di calcio Ca (NO3) 2. Se si lavora con un ione, al contrario, la sua formula chimica avrà una carica aggiunta, perché lo ione ha una carica netta. La formula chimica per lo ione solfato, ad esempio, è SO4 -2.
• Ricordate che gli atomi che compongono un'ioni poliatomici sono generalmente raggruppati all'interno della formula. In nitrato di calcio o Ca (NO3) 2, ad esempio, l'azoto e ossigeni sono raggruppati insieme per indicare che fanno parte di un singolo ione poliatomiche.
• Clicca sul link sotto la sezione di risorse per far apparire una tabella degli ioni poliatomici.
• Confrontare la formula molecolare all'elenco degli ioni poliatomici per vedere se tuo viene visualizzato in un punto qualsiasi nella tabella.
Consigli & Avvertenze
- In definitiva, non c'è alcun sostituto per memorizzare gli ioni poliatomici comuni. Fortunatamente, tuttavia, ci sono alcuni trucchi che rendono molto più semplice. Si noti che nella maggior parte dei casi, quando un atomo centrale come iodio, cloro, azoto o arsenico si combina con atomi di ossigeno per formare un ione poliatomiche, la denominazione segue uno schema preciso: alla fine del nome viene modificata per riflettere il numero di ossigeni presenti. In genere è possibile utilizzare le seguenti regole:
- Se il nome dello ione termina in "-mangiato" e ha il prefisso "a-", gli ioni poliatomici contiene quattro atomi di ossigeno.
- Se il nome termina in "-mangiato" ma non c'è nessun "a-" prefisso, lo ione contiene tre atomi di ossigeno.
- Se il nome termina in "-ite", lo ione contiene due ossigeni.
- Se il nome termina in "-ite" e inizia con il prefisso "IPO-", c'è solo un atomo di ossigeno.
- Nel caso di fosfato, arseniato e solfato, il "-mangiato" modulo contiene quattro atomi di ossigeno, la "-ite" modulo contiene tre.