Miscelazione
Un catalizzatore è una sostanza che altera la velocità di una reazione chimica, ma che è chimicamente identicamente alla fine della reazione. In altre parole, il catalizzatore accelera una reazione chimica ma non è cambiato dalla reazione affatto. Per esempio, se una persona ha mescolato una piccola quantità di platino con ossigeno e biossido di zolfo, il platino potrebbe accelerare la reazione chimica tra l'ossigeno e l'anidride solforosa. Il risultato finale è che il platino sarebbe invariato, ma ora ci sarebbe una quantità di triossido di zolfo che è derivato dalla reazione chimica. Il primo passo nel fare un lavoro del catalizzatore è di mescolarla con due altre sostanze chimiche che reagiranno con entrambi il catalizzatore e con l'altro.
Reazioni
Tutte le reazioni chimiche sono causate da molecole "scontrarci". Quanto velocemente si verifica che la reazione dipende dal numero di collisioni tra molecole. Catalizzatori aumentano il tasso di queste collisioni in due modi. Nell'esempio precedente, molecole di biossido di zolfo e di molecole di ossigeno avrebbero aderire alla superficie del platino, che è conosciuto come adsorbimento. Questo significa che si sarebbero tenute le molecole più vicino insieme e quindi sarebbe si scontrano più frequentemente, accelerando la loro conversione in triossido di zolfo, che sarebbe caduta dal platino, lasciandolo invariato. L'altro modo di lavorano di catalizzatori è creando composti intermedi. Ciò significa che le sostanze chimiche reagenti si combinano con il catalizzatore per formare un nuovo composto instabile. Quando il composto intermedio si rompe, il risultato sarà un singolo composto nuovo e il catalizzatore originale.
Risultati
Indipendentemente da quale processo utilizzato dal catalizzatore, il risultato è un nuovo composto è stato formato, che il catalizzatore è lasciata invariata. Per questo motivo, catalizzatori possono essere utilizzati più e più volte, accelerare le reazioni chimiche per creare nuovi prodotti in frazioni di tempo che sarebbe prendere la reazione avvenga senza la presenza del catalizzatore. Una volta che le reazioni sono finite, il catalizzatore viene rimosso e viene spesso utilizzato nuovamente per creare gli stessi risultati.