Bicarbonato di sodio, con il NaHCO3 formula chimica, è la polvere bianca, ampiamente conosciuta come bicarbonato di sodio. Un composto simile è carbonato di sodio (Na2CO3), usato come agente di pulizia o un additivo durante il lavaggio dei vestiti. Il test di base per la presenza di sali di carbonato è una reazione con una soluzione acida diluita che conduce al rilascio di bolle di gas anidride carbonica e segue la reazione: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2. Una prova supplementare è necessaria per distinguere tra bicarbonato di sodio e carbonato di sodio.
Istruzioni
• Pesare circa 2 g del campione e mettere la sostanza nel becher.
• Versare circa 10 ml di acqua distillata nel contenitore. Miscelare la soluzione con il cucchiaio fino a quando il sale si dissolve completamente.
• Versare la metà della soluzione nel secondo contenitore.
• Utilizzando una pipetta di plastica, aggiungere circa 2 ml di soluzione di acido cloridrico nel primo bicchiere graduato. Se le bolle del gas (anidride carbonica) si evolvono intensamente durante la reazione, quindi il campione è un sale di carbonato (NaHCO3 o Na2CO3); procedere al passaggio successivo.
• Tagliare un pezzo di carta pH hydrion circa 1,5 pollici di lunghezza.
• Tenendo una estremità della striscia di carta, immergere l'altra estremità nella soluzione nel secondo Becher per 1 o 2 secondi e poi tirarla fuori. La parte del documento che è stato nella soluzione cambierà colore.
• Confrontare il colore della carta pH con la scala del pH in genere stampata sulla confezione di carta pH e assegnare di conseguenza il pH della soluzione. Se il pH è circa 8, il campione è bicarbonato di sodio. Se il pH è compreso tra 9,5 a 10, è carbonato di sodio.