Come distinguere tra le cariche Positive & negativi

Come distinguere tra le cariche Positive & negativi

Alcuni elementi chimici sviluppano cariche quando si combinano con altri elementi per formare composti. Ciò deriva dal trasferimento di elettroni tra atomi. Quando un atomo metallico si combina con un atomo del metalloide, l'atomo di metallo dona uno o più elettroni, che poi lascia l'atomo con un complessivo positivo carica. Sodio, ad esempio, contiene 11 protoni positivamente caricati e 11 caricato negativamente elettroni nello stato elementare. Quando reagisce, dona un elettrone passa a un altro elemento. Ora lascia 10 elettroni e 11 protoni o uno più positivamente particella carica di particelle di cariche negativamente. Di conseguenza, chimici identificano l'atomo del sodio, Na abbreviato, come un sodio "ione" con una carica di + 1, o Na +. Metalloidi, al contrario, tendono ad aumentare di elettroni per formare ioni con carica negativa, ad esempio o ione cloruro Cl-.

Istruzioni

• Consultare un periodic table degli elementi e una tabella degli ioni comuni e scrivere la formula chimica se non è già noto. Vedere la sezione risorse per tabelle di esempio. Il nome chimico per sale da tavola, ad esempio, è cloruro di sodio. Come indicato dalla tavola periodica, Na rappresenta l'abbreviazione di sodio. Una tabella di ioni comuni indica che Cl - è il simbolo per il cloruro. La formula è quindi NaCl.

• Verificare che il composto contiene un metalloide e un metallo, o un metallo e un ioni poliatomici contenente diversi metalloidi come solfato, SO4. Molte tavole periodiche assegnare colori particolari elementi di tipo, cioè, metallo, metalloide e metalloide. Solo composti costituiti da un metallo e metalloide conterrà atomi caricati.

• Identificare il metallo e metalloide da formula. Il metallo rappresenta l'atomo caricato positivamente e il metalloide o gruppo del metalloide rappresenta l'atomo caricato negativamente. In alcuni casi, si può anche facilmente discernere la carica del metallo. Metalli nella colonna di sinistra assumono sempre una carica di + 1 e quelli nella seconda colonna assume sempre una carica di + 2.


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