Come disegnare diagrammi di livello di energia

Come disegnare diagrammi di livello di energia

Chimici e fisici è possibile utilizzare diagrammi di livello di energia per determinare quali gli elettroni sono disponibili per l'incollaggio. Il diagramma indica anche come l'atomo interagisce con altri atomi nelle reazioni chimiche. Il livello di energia diagramma pittoricamente i relativi livelli di energia che gli elettroni possono occupare. La posizione dei livelli energetici sul diagramma mostra l'energia relativa degli elettroni rispetto a tutti i livelli di energia possibili per gli elettroni. Ogni livello di energia rappresenta un orbitale che l'elettrone può occupare. Il livello di "s" ha un solo orbitale, il livello di "p" ha tre orbitali disponibili per l'occupazione e gli orbitali "d" sono cinque orbitali.

Istruzioni

• Disegnare un diagramma che illustra l'ordine di riempimento degli orbitali secondo il principio di Aufbau. Nella tabella sono elencati gli orbitali disponibili per ciascuno dei livelli di energia iniziando da 1. Scrivi loro distanziati leggermente. La prima linea Elencherebbe l'orbitale 1s e i successivi orbitali sono il 2s e 2P. L'orbitale s ha solo un orbitale di accettare elettroni, mentre gli orbitali p hanno tre orbitali distinti che ognuno accetta due elettroni. Gli orbitali s riempiono prima come sono gli orbitali di energia più bassi e quindi riempiono gli orbitali p.

• Disegnare un diagramma che mostra il nucleo dell'atomo con l'asse di energia al nucleo che rappresenta zero. Come l'energia aumenta, l'orbitale prima collocato sul diagramma è per il 1s elettroni. Come si sposta in energia, l'orbitale successivo è per 2s elettroni. Leggermente più alti in energia sono gli orbitali 2P. L'orbitale successivo inserito nel diagramma di energia è per la 3s elettroni, seguita dagli orbitali p di tre 3 e poi leggermente più alto della scala di energia sono cinque orbitali 3d. Il 4s livello di energia orbitale è leggermente sotto il livello di energia degli elettroni 3d. Gli elettroni compilare l'ordine 4s poi 3d poi 4 p. Questo ordine continua attraverso gli elementi. Secondo il principio di Aufbau l'ordine di riempimento e quindi l'ordine dei livelli energetici degli elettroni è come segue: 1s, 2s, 2 p, 3s, 3P, 4s, 3d, 4 p, 5s, 4 d, 5p, 6s, 4f, 5 d, 6 p, 7s e così via.

• Posizionare gli elettroni per l'elemento di preoccupazione negli orbitali primo inizio con l'energia più bassa. Due elettroni possono occupare ciascun orbitale. La s orbitale mantiene due elettroni, gli orbitali p tenere sei elettroni, gli orbitali d tenere 10 elettroni e tenere gli orbitali f 14 elettroni. A livelli di energia che includono più di un orbitale, seguire la regola di Hund, che afferma che ogni orbitale si riempie di un elettrone, fino a quando tutti gli orbitali hanno un elettrone e quindi l'elettrone successivo raddoppia nell'orbitale prima e continua in questo modo fino a quando due elettroni occupano ogni orbitale. Una volta che si riempie di quel livello di energia, posizionare l'elettrone successivo in successivo più basso energia orbitale.