Molecole possono essere rappresentati come empiricamente anche strutturalmente. Farmacia utilizza il modello VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) per geometria molecolare, o, la determinazione della forma fisica della molecola. Questo modello prende in considerazione il numero di siti di legame e il numero di coppie singole di elettroni in una molecola per produrre una previsione di forma della molecola basata sulle sue parti. Una tale forma è "bent," che si verifica quando ci sono due siti di legame intorno l'atomo centrale, oltre a una o due coppie singole di elettroni. Usando la teoria VSEPR, si può determinare o meno una molecola è piegata.
Istruzioni
La struttura di Lewis della molecola di disegno
• Scrivere la formula chimica della molecola (ad es. HF, NO).
• Contare il numero di elettroni nella molecola utilizzando la tavola periodica. Vedere la sezione risorse per aiuto su contando gli elettroni in una molecola.
• Disegnare la struttura di Lewis della molecola, utilizzando linee per indicare legami e puntini per indicare gli elettroni solitario. Ogni legame conta come due elettroni, e la somma degli elettroni nella struttura Lewis deve equivalere gli elettroni nella molecola, come determinato da tavola periodica.
Utilizzando la struttura di Lewis per determinare la forma della molecola
• Contare il numero di siti più il numero di coppie singole di elettroni intorno solo l'atomo centrale di associazione. Questo è chiamato numero sterico della molecola.
• Determinare quante coppie singole di elettroni e quanti siti di legame contribuiscono al numero sterico. Se il numero sterico non è 3 o 4, è possibile concludere che la molecola non è piegata.
• Utilizzare un grafico del modello VSEPR (disponibile nella sezione risorse) per correlare il numero sterico, numero di siti di legame e coppie singole di elettroni a una forma molecolare.
Consigli & Avvertenze
- Se, quando si disegna la struttura di Lewis per la molecola, si finisce con troppi o troppo pochi elettroni nella molecola, aggiungere legami doppi o tripli legami e rimuovere coppie singole di elettroni di conseguenza.