In chimica, una mole è una quantità utilizzata riguardano reagenti prodotti nelle equazioni stechiometrici. Una mole di qualsiasi sostanza è pari a 6,02 x 10 ^ 23 particelle - solitamente atomi o molecole - di tale sostanza. Per un dato elemento, la massa (in grammi) di una mole è dato dal suo numero di massa sulla tavola periodica; la "massa molare" di una molecola è la somma delle masse molari degli elementi nella molecola nei rapporti corretti. È semplice determinare la massa molare di elementi e molecole usando la tavola periodica, come pure di convertire tra grammi e talpe.
Istruzioni
Determinazione della massa molare di un elemento
•
Trovare il litio (Li) di elemento della tavola periodica. È il numero atomico per litio è 3, che rappresenta il numero di protoni nel nucleo di un atomo.
• Si noti che il numero di massa di litio è 6.94, che rappresenta la somma dei numeri di protoni e neutroni nel nucleo di un atomo.
• Si noti che il numero di massa è uguale alla massa (in grammi) di una mole di litio; Questa è la massa molare del litio.
Determinare la massa molecolare di un composto chimico
• Determinare la massa molecolare di anidride carbonica (CO2 formula chimica). Trovare carbonio e ossigeno nella tavola periodica.
• Nota le masse di carbonio e ossigeno da tavola periodica, che sono 12,01 e 16, rispettivamente.
• Aggiungere i numeri di massa di un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno dalla tavola periodica: 12,01 + 2 (16) = 44,01 g / mole
Conversione da massa a talpe
• Calcolare il numero di moli di acqua in 600 grammi di acqua (H2O). Trovare idrogeno e ossigeno nella tavola periodica.
• Impostare la seguente equazione relativa grammi Moles:
x moli H2O = (1 mole H2O/18 grammi H2O) x (600 gr H2O)
• Risolvere l'equazione nel passaggio 2 per scoprire che ci sono 3,33 moli di H2O in 600 grammi di H2O.