Secondo la teoria di Bronsted-Lowry di acidi e basi, una molecola di acido dona un singolo protone ad una molecola di acqua, creando un ione H3O + e un ione negativamente caricato-detta "coniugato base." Mentre acidi come solforico (H2SO4), carbonico (H2CO3) e fosforico (H3PO4) hanno più protoni (cioè gli atomi di idrogeno) per donare, ogni protone donato conta come una coppia di basi di acido coniugato separata. Ad esempio, l'acido fosforico ha solo un coniugato base: fosfato monobasico (H2PO4-). Nel frattempo, idrogeno fosfato (HPO4 2-) è la base coniugata di fosfato monobasico e fosfato (PO4 - 3) è la base coniugata di idrogeno fosfato.
Istruzioni
• Contare il numero totale di atomi di idrogeno nell'acido.
• Contare il numero totale della molecola acida di cariche (la carica di una molecola ionica è espresso come numero intero seguito da un segno positivo o negativo). Dunque, una molecola di idrogeno fosfato (HPO4 2-) avrebbe un costo di "-2", mentre una molecola di acido fosforico (H3PO4) avrebbe un costo di "0".
• Sottrarre "1" dal numero totale di atomi di idrogeno. Ad esempio, se l'acido solforico ha due atomi di idrogeno, la sua base coniugata avrà solo un atomo di idrogeno.
• Aggiungere "-1" al costo totale della molecola. Quindi, se il solfato di idrogeno acido ha una carica di "-1", la sua base coniugata avrà un costo di "-2."