Pierantonio abbrevia il sale di sodio dell'acido acetico con la formula chimica CH3COOH. Acetato di sodio subisce l'idrolisi secondo la seguente equazione: CH3COO(-) + Na + H2O = CH3COOH + na + OH(-). Gli ioni idrossido (OH-) rilasciati in questa reazione rendono la soluzione più semplice, aumentando il suo pH. PH misura l'acidità delle soluzioni quantitativamente ed è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno (H +): pH =-log (H +). Per calcolare la concentrazione di ioni idrogeno prendere in considerazione il prodotto delle concentrazioni di ioni H + e OH(-) è costante e pari a ionizzazione costante di acqua.
Istruzioni
• Dividere la costante di ionizzazione dell'acqua (10 ^ -14) per la costante di dissociazione dell'acido acetico per calcolare la costante di idrolisi. La costante di dissociazione di questo acido è 1.77 x 10 ^ -5 e quindi la costante di idrolisi è 10 ^ -14 / 1.77 x 10 ^ -5 = 5,65 x 10 ^ -10.
• Scrivere l'equazione che descrive le concentrazioni all'equilibrio di molecole nella reazione di idrolisi:
[OH-] x [CH3COOH] / [CH3COO-] = 5,65 x 10 ^ -10 (costante di idrolisi)
Si noti che le concentrazioni sono denotate con le parentesi quadre.
• Indicare la concentrazione di ioni idrossido (OH-) come "X" per convertire l'equazione di concentrazione equlibrium in forma matematica notare anche che le concentrazioni di [OH-] e [CH3COOH] sono uguali tra loro come segue dall'equazione chimica dissociazione:
X ^ 2 / 0.1 = 5,65 x 10 ^ -10
La data concentrazione di acetato CH3COO - è 0,1.
• Moltiplicare entrambi i lati dell'equazione matematica per 0,1 come segue:
(X ^ 2 / 0.1) x 0,1 = (5,65 x 10 ^ -10) x 0,1 o
X ^ 2 = 5,65 x 10 ^ -11.
• Prendere la radice quadrata del numero 5,65 x 10 ^ -11 per calcolare la concentrazione di ioni idrossido:
[OH-] = radice quadrata (5,65 x 10 ^ -11) = 7,5 x 10 ^ -6.
• Dividere la costante di ionizzazione dell'acqua (10 ^ -14) dalla concentrazione di ioni idrossido per calcolare la concentrazione di ioni idrogeno (H +) nella soluzione:
10^(-14) / 7,5 x 10 ^ -6 = 1.3 x 10^(-9).
• Prendere il logaritmo della concentrazione di ioni idrogeno e quindi moltiplicarlo per -1 per calcolare il pH. Il pH della soluzione Pierantonio è (-1) x log (1.3 x 10 ^ -9) = -1 x (-8,9) = 8,9.