Chimici spesso la necessità di stimare il numero di atomi o molecole presentano in un campione. Anche se la massa è una misura comoda per pesare un quantitativo specifico, il numero di atomi o molecole è più importante per stechiometria (le relazioni tra prodotti e reagenti in una reazione) e per la determinazione di concentrazione. Purtroppo, il numero di particelle presenti in persino un piccolo campione è astronomicamente grande, ed è scomodo calcolare equazioni che coinvolgono quintillions o settime di particelle durante la risoluzione di un problema. Di conseguenza, chimici utilizzano un'unità chiamata invece la talpa.
Istruzioni
• Misurare il peso del campione che si sta lavorando con. Assicurarsi che si misura il suo peso in grammi. Se la bilancia non misura in grammi, convertire da once a grammi moltiplicando il peso per 28,35 grammi per oncia.
• Determinare la massa molare della sostanza nel vostro campione utilizzando la tavola periodica e la formula molecolare. La tavola periodica elenca la massa atomica di ogni elemento in unità di massa atomica (amu); la massa molare di un elemento è la stessa come la sua massa atomica, solo le unità sono in grammi, non amu. Per trovare la massa molare, moltiplicare il numero di atomi di ciascun elemento nella formula per la massa molare di quell'elemento, quindi sommare tutti questi numeri. Glucosio, ad esempio, ha la formula molecolare C6H12O6, quindi la massa molare del glucosio è 6 x massa molare carbonio + idrogeno massa molare: 12x + 6x ossigeno massa molare.
• Dividere il peso in grammi della sostanza per la massa molare dal passaggio 2 per scoprire quante talpe avete.
• Moltiplicare il numero di moli per 6.022 x 10 alla potenza 23 per trovare il numero di molecole o particelle nel vostro campione. Ricordate che una talpa è solo 6.022 x 10 alla 23 potenza atomi o molecole.