Convertire il numero di grammi di una particolare sostanza al numero di molecole della sostanza richiede un processo di conversione in due fasi. In primo luogo, il peso molecolare della sostanza, che può essere trovato su qualsiasi tavola periodica, viene utilizzato per determinare il numero di moli della sostanza che sono presenti. Quindi, utilizzando costante, 6,02 X 10 di Avogadro ^ 23 mole ^ -1, il numero di moli di qualsiasi sostanza può essere convertito per il numero di molecole presenti.
Istruzioni
• Determinare l'equazione chimica della sostanza che si sta misurando. Ad esempio, se vogliamo scoprire quante molecole di acqua sono presenti in 36 grammi di acqua, dobbiamo sapere che l'equazione chimica per acqua è H2O.
• Calcolare il peso molecolare della sostanza utilizzando una tavola periodica e l'equazione chimica. Per calcolare il peso molecolare dell'acqua, moltiplicare il peso molecolare dell'idrogeno - circa uno - due, poi aggiungere che per il peso molecolare dell'ossigeno - circa 16. Il peso molecolare dell'acqua è circa 18 g / mole.
• Dividere il peso della sostanza in grammi per il peso molecolare della sostanza per determinare il numero di moli della sostanza presente. Nel nostro esempio, dividere il peso dell'acqua che è presente, 36 grammi, dal peso molecolare dell'acqua, 18 grammi per mole, di scoprire che ci sono due moli di acqua.
• Moltiplicare il numero di moli presenti per costante di Avogadro per determinare il numero di molecole. Per acqua, moltiplicare 2 moli di acqua per 6,02 X 10 ^ 23 mole ^ -1 per cercare ci sono circa 12,04 X 10 ^ 23 molecole d'acqua in 36 grammi di acqua.