Il XVII secolo chimico e filosofo Robert Boyle divenne un'autorità sul comportamento dei gas, utilizzando misure sperimentali per sostenere le sue teorie. Legge di Boyle, pubblicata nel 1662, afferma che a temperatura costante, la pressione di un gas varia inversamente con il suo volume. Gli scienziati usano la legge di Boyle per derivare la pressione del gas in atmosfera, o atm, da dati volumetrici in centimetri cubici, o cm3.
Istruzioni
• Controllare la pressione di riferimento e il volume di riferimento del campione di gas. Annotare la pressione in atm e il volume in cm3.
• Nota il valore di dati del volume in cm3 che deve convertire in pressione in ATM dividere il volume di riferimento per il valore di dati del volume. Ad esempio, se il volume di riferimento è 1.000 cm3 e il valore di dati è 800 cm3, la risposta è 1,25. Scrivi la tua risposta.
• Moltiplicare la tua risposta alla pressione di riferimento. Ad esempio, se la tua risposta è 1,25 e la pressione di riferimento è 2 atm, il risultato è 2,5 ATM registrare il risultato.
• Verifica i tuoi calcoli. Il risultato è il valore di dati del volume in cm3 convertito alla pressione del gas corrispondente in atm.
Consigli & Avvertenze
- Non è necessario utilizzare lo stesso sistema di unità per il volume e pressione. Il calcolo continuerà a funzionare se, ad esempio, le misurazioni di pressione sono in unità metriche e le misure di volume sono in unità imperiali.
- Qualunque sia il sistema di unità è utilizzare, tutte le misure di pressione devono essere nella stessa unità. Allo stesso modo, tutte le misure di volume devono essere nella stessa unità. Ad esempio, se la pressione di riferimento è in atm e i dati di pressione i valori sono in libbre per pollice quadrato, sarà necessario convertirli alla stessa unità.
- Garantire che le misure di riferimento e tutti i tuoi dati letture sono prese con il campione di gas alla stessa temperatura. Se la temperatura varia, è possibile che i risultati saranno imprecisi.