Calore in realtà non hanno alcun effetto diretto sulla fase della materia. Di fase, o se le molecole di una sostanza sono disposti in un solido, un liquido o un gas, dipende dalla temperatura e pressione, non di calore. In fisica, calore e temperatura sono strettamente correlati, ma non sono la stessa cosa.
Energia cinetica
Tutta la materia, che si tratti di solidi, liquidi o gassosi, è in costante movimento. In liquidi e gas, le molecole si muovono, rimbalzano a vicenda. In un solido, le molecole sono anche in movimento, ma sono tenuti più strettamente da forze intermolecolari, quindi vibrano piuttosto che muoversi liberamente. L'energia di movimento è conosciuto come energia cinetica.
Calore e temperatura
Il calore è una misura dell'energia cinetica all'interno di un oggetto o una sostanza. Temperatura, d'altra parte, è una misura dell'energia cinetica media delle particelle all'interno di una sostanza. Il calore è energia, mentre la temperatura è correlata all'energia ma non è una misura diretta di esso. Un enorme iceberg, ad esempio, contiene molto più calore di una pentola di acqua bollente, anche se la sua temperatura è molto più basso. In media, le molecole in iceberg si muovono più lentamente rispetto le molecole nell'acqua bollente..--Questa è la temperatura. Nel complesso, poiché l'iceberg è tanto più grande, in realtà contiene più energia cinetica, o calore.
Fasi della materia
Diverse fasi della materia sono essenzialmente differenti classi di movimento molecolare, basato su quanto le singole molecole sono associate tra loro. Diverse sostanze hanno attrazioni intermolecolari maggiore o più debole e quindi diverso di fusione e punti di ebollizione. In un solido, la temperatura o l'energia cinetica media delle particelle, è relativamente basso-- troppo basso per superare le forze intermolecolari. Le molecole sono legate strettamente insieme in una struttura ordinata. In un liquido, l'energia cinetica media è abbastanza alto per le molecole di muoversi di più, ma sono ancora un po ' vincolati a vicenda dalle forze intermolecolari. In un gas, l'energia cinetica media è abbastanza alta che le molecole non sono tenute insieme ma invece rimbalzano intorno caoticamente.
Temperatura, pressione e fase
Sotto costante pressione, la temperatura è il fattore determinante in se una sostanza è solida, liquida o gassosa. Se la temperatura di un solido aumenta abbastanza, le molecole iniziano a liberarsi della loro struttura e muoversi liberamente in forma liquida. Come la temperatura aumenta ancora di più, molecole hanno energia sufficiente per sfuggire il liquido e formano un gas. Come aumenta la pressione, tuttavia, molecole all'interno di una sostanza devono avere un'ancora maggiore energia di movimento al fine di superare sia attrazione intermolecolare e anche l'aumento della pressione. In altre parole, come aumenti di pressione, punto di fusione e di ebollizione aumentano pure.