Una soluzione tampone è una soluzione che è in grado di resistere al cambiamento di pH dopo l'aggiunta di acido o base. Buffer vengono apportati alla mescolanza di grandi quantità di acidi deboli o basi insieme insieme al suo coniugato. Queste soluzioni sono importanti per molte applicazioni chimiche, soprattutto le applicazioni che sono sensibili ai cambiamenti di pH come sistemi biologici. In genere, è più importante determinare la forza ionica di una soluzione tampone piuttosto che la concentrazione del buffer. Determinare la forza ionica con precisione definisce pH delle soluzioni di stimare le concentrazioni di tutti gli ioni nella soluzione.
Istruzioni
Consigli di preparazione del tampone
• Creare una soluzione tampone con la scelta di composti che hanno un pKa (costante di dissociazione acida) vicino al pH desiderato per una soluzione di lavoro.
• Scegli un buffer con una pKa inferiore il pH di lavoro se il pH è supponiamo di diminuire durante l'esperimento.
• Scegli un buffer con una pKa superiore il pH di lavoro se il pH è supponiamo di aumentare durante l'esperimento.
• Utilizzare questa formula per determinare Ka: Ka = ([H +] [B-]) / [HB]. B è la base coniugata dell'acido HB.
• Ora risolvere per pKa. La formula è: pKa =-Log10(Ka)
Forza ionica
• Utilizzare questa formula per calcolare la forza ionica: ho = 1/2' Ci Zi ^ 2
• "I" permette di uguale forza ionica della soluzione. La formula nel passaggio 1 afferma che la forza ionica è una somma al quadrato di concentrazioni e valenze di tutti gli ioni nella soluzione.
• Consentire la concentrazione molare di ioni di essere rappresentati da "c". In soluzioni miste, ci saranno diverse concentrazioni per sommare. L'unità è moli per litro per tutti gli ioni.
• Rappresentano lo ione con "io". Potrebbe trattarsi di sodio, cloruro, ecc. Ad esempio, ci saranno due «Ci» per la concentrazione di sodio nel cloruro di sodio e la concentrazione di cloruro di sodio cloruro.
• Simboleggiano la valenza o il numero di ossidazione degli ioni con Z. Questo è anche conosciuto come la carica elettrica dello ione. Ancora una volta, la "i" indica lo ione.
• Piazza le valenze sugli ioni.
• Sommare le concentrazioni e le valenze.
Esempio per forza ionica
• Determinare la forza ionica della soluzione di cloruro di sodio (NaCl) di 1,0 M.
• Riportate le concentrazioni e le valenze per ridurre la confusione. Di conseguenza, Na + = 1,0 M e Cl-= 1,0 M
• Inserire tale informazione nella formula e risolvere. Per esempio:
Io (forza ionica) = ½ (11 (al quadrato) + (11 (al quadrato))
Io = 1
Consigli & Avvertenze
- Una conoscenza generale in chimica è utile.
- Elenco di tutte le concentrazioni e valenze fuori in primo luogo vi aiuterà quando risolvendo l'equazione di forza ionica.
- Sempre in considerazione tutte le soluzioni come pericolosi.