Chimici utilizzano una varietà di unità per esprimere le concentrazioni delle soluzioni. Le soluzioni hanno due componenti: il soluto, che rappresenta il composto presente in quantità minore e il solvente; il soluto e solvente insieme rappresentano la soluzione. Per cento di massa — talvolta chiamato per cento peso — dato da (massa del soluto) / (massa della soluzione) x 100, rappresenta una delle più comuni unità di concentrazione. In soluzioni estremamente diluite, tuttavia, le concentrazioni espresse come percentuali di massa diventano numeri molto piccoli. Per comodità, chimici possono optare per moltiplicare il rapporto massa soluto/solvente di 1 miliardo, o 10 ^ 9, invece di 100. Le unità di concentrazione rappresentano quindi parti per miliardo, o ppb.
Istruzioni
• Determinare la massa di soluto e la massa della soluzione. Questo richiede la conoscenza di preparazione della soluzione. Se avete a che fare con una soluzione acquosa, 1 millilitro di soluzione rappresenta 1 grammo di soluzione. Ad esempio, una soluzione preparata sciogliendo 0,005 grammi di cloruro di sodio, o NaCl, in acqua e poi diluirlo per un volume totale di 1,0 litri, contiene 0,005 grammi di soluto e 1.000 grammi di soluzione perché 1 litro è uguale a 1.000 ml e 1.000 millilitri equivale a 1.000 grammi.
• Dividere la massa del soluto dalla massa della soluzione utilizzando una calcolatrice. Per le soluzioni diluite, questo si tradurrà in un piccolo numero. Continuando l'esempio precedente, 0,005 / 1000 = 0.000005.
• Calcolare la concentrazione in ppb moltiplicando il rapporto tra la massa di soluto alla massa della soluzione di 1 miliardo, o 1.000.000.000. Nel caso di un rapporto di massa di 0.000005, questo darebbe 5.000 ppb.