Alcuni prodotti chimici tendono ad assorbire umidità dall'atmosfera. In alcuni casi, le molecole di acqua effettivamente incorporano direttamente nella struttura chimica di un solido. Chimici si riferiscono a quest'acqua come il "acqua di idratazione" e si rappresentano con formule chimiche quali MgSO4.7H2O, conosciuto come il solfato di magnesio eptaidrato, o sali di Epsom. In questo caso, il 7H2O significa che il composto assorbe sette molecole di acqua per unità di formula. In alternativa, un chimico direi che assorbe sette talpe di acqua per mole di solfato di magnesio. Sperimentalmente, chimici determinano le talpe di idratazione di un campione del materiale di peso prima e dopo riscaldamento a secchezza. La differenza di peso rappresentato la quantità di acqua guidato fuori, che permette il chimico calcolare le talpe di acqua guidato fuori.
Istruzioni
• Calcolare la quantità di acqua nel campione sottraendo il peso del campione prima e dopo che è stato riscaldato. Ad esempio, un campione di 1,045 grammi di solfato rameico idrato, CuSO4.xH2O, che pesa grammi 0,662 dopo che è stato riscaldato perso 1.045 - 0.662 = 0,383 grammi di acqua.
• Determinare le talpe di acqua guidato fuori il campione dividendo la massa di acqua perdita dal peso molecolare dell'acqua, che è 18.02. Continuando l'esempio precedente, 0.383 / 18.02 = 0,0213 moli di acqua.
• Calcolare le talpe del residuo rimanente dopo l'acqua fu scacciata. Questo è determinato dividendo la massa del residuo in grammi di peso formula del composto, come determinato sommando i pesi atomici di tutti gli elementi nella sua formula chimica. Nel caso di CuSO4.xH2O, il residuo dovrebbe contenere tutto tranne l'acqua, o CuSO4. Questa formula contiene uno di rame, uno zolfo e quattro atomi di ossigeno, che possiedono pesi atomici del 63.55, 32.07 e alle 16.00, rispettivamente, come si trova nella tavola periodica degli elementi. Il peso di formula di CuSO4 è pertanto 159.62. I 0,662 grammi di CuSO4; rappresenta pertanto 0.662 / 159.62 = 0,00415 moli di CuSO4.
• Trovare le talpe di idratazione dividendo le talpe di acqua dalle talpe del residuo. In questo caso, il composto idratato contenute 0,0213 moli di acqua e 0,00415 moli di CuSO4. Le talpe di idratazione è pertanto 0.0213 / 0.00415 = 5.13.
• Turno le talpe di idratazione all'intero più vicino e scrivere la formula idrata del composto. Continuando l'esempio precedente, 5.13 rotondo a 5; di conseguenza, la formula del sale idratata è CuSO 4.5 H2O (Rif. 4).