Chimici utilizzano il concetto di mole per eseguire calcoli chimici ed esprimere la concentrazione. Tecnicamente, una talpa rappresenta 6.022 x 10 ^ 23 atomi o unità di formula di una sostanza, che corrisponde al numero di atomi o unità di formula necessarie per formare una quantità di sostanza in grammi pari al suo peso formula. Il peso di formula è determinato sommando le masse atomiche, come si trova nella tavola periodica degli elementi, per tutti gli atomi nella formula chimica del composto. Il concetto di mole consente inoltre di chimici determinare la quantità relativa di sostanze da equazioni chimiche bilanciate. Sostanze ioniche comprendono chiamati cationi positivamente caricati di atomi e atomi caricati negativamente chiamati anioni. Determinazione del numero di moli di anioni pertanto richiede una comprensione della struttura chimica della sostanza e del comportamento.
Istruzioni
• Identificare il metallo e metalloide nella formula del composto ionico, come pure le loro accuse. Sostanze ioniche sono costituiti da un metallo e un metalloide. Per convenzione, il metallo viene sempre elencato per primo nella formula chimica. La carica sul metallo corrisponde al relativo numero di gruppo della tavola periodica. Ad esempio, il nitrato di alluminio composto ionico (Al (NO3) 3) contiene alluminio (Al) come suo catione. In alluminio risiede nel gruppo III della tavola periodica e si assume quindi una carica di + 3. Perché composti devono mantenere la neutralità di carica complessiva, ciò significa che ogni gruppo di nitrato si presuppone una carica di-1.
• Scrivere un'equazione chimica bilanciata per la separazione, anche conosciuto come la dissociazione, degli ioni nel composto. Nitrato di alluminio, ad esempio, si dissocia come Al (NO3) 3---> Al(3+) + 3 NO3(-). I numeri a sinistra di ciascuna specie rappresenta i coefficienti, che rappresentano anche il rapporto molare tra le specie. In questo caso, ciò significa che ogni mole di nitrato di alluminio rilascia tre moli di ioni nitrato.
• Determinare il peso formula del composto moltiplicando il peso atomico di ciascun elemento, come si trova sulla tavola periodica degli elementi, dal numero di atomi di quell'elemento e sommando i risultati. Nel caso di Al (NO3) 3, la formula contiene un alluminio, azoto tre e nove atomi di ossigeno, che possiedono i pesi atomici di 26.98, 14.01 e 16.00 g / mole, o g/mol. Ciò significa che il peso formula di nitrato di alluminio è (26,98 x 1) + (14,01 x 3) + (16.00 x 9), che equivale a 213.01 g/mol.
• Calcolare le moli di sostanza disciolta dividendo i grammi di sostanza per il suo peso formula. Ad esempio, 1,0 grammi di nitrato di alluminio rappresenterebbe 1.0 / 213.01 e 0.0047 moli di nitrato di alluminio.
• Determinare le talpe di anioni moltiplicando le talpe della sostanza per il rapporto molare tra gli anioni e la sostanza, come determinato dall'equazione bilanciata. Nel caso di Al (NO3) 3, il rapporto tra gli anioni, rappresentato come NO3(-) e Al (NO3) 3 è 3:1. Di conseguenza, 1,0 g Al (NO3) 3 sarebbe risultato 0,0047 x 3 e uguale 0,0141 moli di ioni NO3(-).