La pressione parziale di un gas in un mix di diversi è la proporzione della pressione totale che contribuisce l'uno a gas. In altre parole, se improvvisamente tolto gli altri gas e lasciato il primo gas, la pressione parziale è la quantità di pressione che esso avrebbe esercitato. Legge del Dalton di pressione parziale afferma che la pressione esercitata da una miscela di diversi gas è uguale alla somma delle pressioni esercitate da ogni gas solo che occupano lo stesso volume come la miscela. Ad esempio, gas di azoto rende il 78 per cento di aria, dal conte molecolare. Quindi, se la pressione dell'aria è 14.7 libbre per pollice quadrato (PSI), quindi la pressione parziale di nitrogren è 11,5 PSI.
Istruzioni
• Convertire la misura dei gas in una miscela in talpe. Una talpa è un conteggio del numero di molecole. In notazione scientifica, uno talpa equivale a circa 6.022 x 10 ^ 23, dove l'accento circonflesso ^ indica l'elevamento a potenza. Questo numero è quindi circa un 6 con 23 zeri dopo esso, ossia quasi due terzi dei 9223372.036854775807 trilioni.
Effettuare la conversione da massa convertendo alle talpe come segue. Si supponga che le miscele di ha 3 grammi ciascuno di N2 e O2 e nessun altro gas. Qui il 2 è inteso come un indice che fa riferimento al numero di tali atomi per molecola. Cercare l'unità di massa atomica (amu) per ogni elemento. Tale numero sarà anche pari al numero di grammi per mole. N2 ha quindi 28.013 g/mol e O2 ha 31.999 g/mol. Di conseguenza, 3G di ogni significa che ci sono 0,1071 moli di N2 e 0,09375 moli di O2.
• Determinare il numero totale di talpe nella miscela.
Continuando con l'esempio precedente, ci sono 0.1071+.09375 = 0.2009 talpe totale.
• Determinare le proporzioni molari di ciascun gas. Per l'esempio precedente, N2 ha una proporzione molare di 0.1071/0.2009 = 0.5331. Questo sottraendo 1 dà proporzione molare di O2: 0.4669.
• Moltiplicare le proporzioni molari per pressioni totali.
Supponiamo che, nell'esempio precedente, la pressione totale è 15 PSI. Allora la pressione parziale di O2 è 15 x 0.4669 = 7.004 PSI. Questo sottraendo 15 dà la pressione parziale di N2: 7,996 PSI.
Consigli & Avvertenze
- Nota che la proporzione molare di un gas è uguale a sua proporzione volumetrica, come discusso in "Lezioni di fisica." di Feynman Sua proporzione molare è tuttavia non è uguale a sua proporzione di massa, come dimostrato nei passaggi precedenti.