Nelle scienze fisiche, alcune proprietà delle miscele si riferiscono alla frazione molare o del mole % di uno dei componenti della miscela. La mole rappresenta una quantità di sostanza, ma piuttosto che relative alla massa o in volume, si riferisce al numero di atomi o molecole. In particolare, 1 mole rappresenta 6.022 x 10 ^ 23 atomi o molecole della sostanza. Gli scienziati calcolano il numero di moli dividendo la massa della sostanza della sostanza atomico o peso molecolare, come determinato sommando tutte le masse atomiche per gli atomi in una formula chimica come trovato sulla tavola periodica degli elementi. Lo scienziato quindi calcola la frazione molare dividendo le talpe di una sostanza in una miscela per il numero totale di moli di tutte le sostanze nella miscela.
Istruzioni
• Determinare la massa di tutte le specie chimiche in una miscela. Se la miscela è già stata preparata, quindi queste informazioni avrebbe dovuto essere fornito dalla persona che ha preparato. Se avete preparato l'impasto, quindi questo rappresenta semplicemente i grammi di ciascuna sostanza. Ad esempio, si consideri una soluzione preparata mediante la combinazione di 10 grammi di cloruro di sodio, o NaCl e 100 millilitri o 100 grammi di acqua, H2O. Se una miscela è stata preparata utilizzando misure non metriche, come once, convertire le misurazioni in unità di grammi usando un calcolatore online, come quello previsto nelle risorse.
• Calcolare la formula pesi o pesi molecolari di tutti i componenti della miscela moltiplicando il numero di atomi di ogni tipo nella formula per il suo peso atomico corrispondente trovato nella tavola periodica degli elementi. NaCl, ad esempio, contiene un atomo di sodio e un cloruro atomo con pesi atomici di 22.99 e 35,45. La formula NaCl pesa quindi (1 x 22.99) + (1 x 35,45) = 58,44. Acqua o H2O, contiene un idrogeno e un atomo di ossigeno con pesi atomici di 1.01 e 16.00, rispettivamente. Questo dà acqua un peso molecolare di (2 x 1.01) + (1 x 16,00) = 18.02.
• Determinare il numero di moli di ciascuna sostanza dividendo la massa in grammi per la sua formula o peso molecolare. Continuando l'esempio precedente, 10 grammi di NaCl rappresenta 10 / 58.44 = 0,171 moli di NaCl e 100 grammi di acqua rappresenta 100 / 18.02 = 5,55 moli di H2O.
• Calcolare la percentuale di mole di uno dei componenti dividendo il numero di moli per il numero totale di moli di tutte le sostanze e moltiplicando il risultato per 100. Nel caso di 0,171 moli di NaCl e 5,55 moli di H2O, la frazione molare di NaCl diventa 0,171 / (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99%. La frazione molare dell'acqua diventa 5,55 / (5,55 + 0,171) = 97.01 per cento.
Consigli & Avvertenze
- Le frazioni di mole per tutte le sostanze in una miscela dovrebbero aggiungere fino al 100%. Nell'esempio di 10 grammi di NaCl combinato con 100 grammi di acqua, la frazione molare di NaCl e H2O erano 2,99 e 97.01 e 2,99 + 97.01 = 100.
- La differenza tra "peso molecolare" o "peso formula" rappresenta una formalità che differenzia fra composti con legami covalenti e ionici. Come una questione pratica, pesi molecolari e formula sono calcolati in modo identico.