L'equazione di gas ideale discusso di seguito nel passaggio 4 è sufficiente per il calcolo della pressione del gas di idrogeno in circostanze normali. Superiore a 150 psi (dieci volte la normale pressione atmosferica) e l'equazione di van der Waals può avere bisogno di essere richiamati per tenere conto le forze intermolecolari e le dimensioni finite delle molecole.
Istruzioni
• Misurare la temperatura (T), volume (V) e massa del gas di idrogeno. Un metodo per determinare la massa di un gas è completamente per evacuare un vascello leggero ma forte, poi pesare prima e dopo l'introduzione dell'idrogeno.
• Determinare il numero di moli, n. (talpe sono un modo di contare le molecole. Una mole di una sostanza è uguale a 6.022---10 ^ 23 molecole.) La massa molare del gas idrogeno, una molecola biatomica, è 2.016 g/mol. In altre parole, è due volte la massa molare di un singolo atomo e quindi due volte il peso molecolare 1,008 AMU. Per trovare il numero di mole, dividere la massa in grammi di 2.016. Ad esempio, se la massa del gas di idrogeno è di 0,5 grammi, quindi n è uguale 0,2480 talpe.
• Convertire la temperatura T in unità Kelvin aggiungendo 273.15 alla temperatura in gradi Celsius.
• Utilizzare l'equazione dei gas perfetti (PV = nRT) per risolvere per pressione. n è il numero di moli e R è la costante dei gas. È uguale a 0,082057 L atm / mol K. Pertanto, è necessario convertire il volume in litri (L). Quando si risolve per pressione P, sarà in atmosfere. (La definizione non ufficiale di una atmosfera è la pressione dell'aria al livello del mare).