Come calcolare la pKa di acetico

Come calcolare la pKa di acetico

La costante di dissociazione acida, o Ka, è una misura della resistenza di un acido, cioè, come facilmente dona un ione idrogeno o protone. Il log negativo della Ka è il pKa. i valori di pKa sono spesso utilizzati perché sono più semplici da scrivere rispetto a valori di Ka, che in genere sono così piccoli che devono essere redatte utilizzando la notazione scientifica. È possibile trovare la Ka utilizzando dati sperimentali; Se ti viene chiesto di calcolare la pKa di acido acetico come parte di un'assegnazione di compiti a casa per una classe chimica entry-level, tuttavia, è possibile seguire la semplice procedura descritta di seguito.

Istruzioni

• Annotare le informazioni che avete per cominciare. Una domanda i compiti o quiz in una classe chimica entry-level in genere vi darà il pH della soluzione e la concentrazione di acido acetico in unità di moli per litro.

• Convertire il pH alla concentrazione di ioni idrogeno utilizzando la seguente equazione: [H +] o concentrazione di ioni idrogeno = 10 al - pH. Se il pH è 2, ad esempio, la concentrazione di ioni idrogeno è 10 alla 2 negativo. Si noti che in chimica, concentrazione di una sostanza in soluzione è spesso denotato scrivendo la formula della sostanza tra parentesi quadre.

• Scrivere l'equazione di equilibrio costante per la costante di dissociazione. L'equazione è la seguente: Ka = [acetato] [H +] / [acido acetico], dove [acetato] è la concentrazione di anioni acetato, [acido acetico] è la concentrazione di acido acetico e [H +] è la concentrazione di ioni idrogeno.

• Fare una supposizione per risolvere l'equazione. Anche se l'autoprotolisi dell'acqua contribuiscono un piccolo numero di ioni idrogeno, tale importo è abbastanza trascurabile, quindi per semplificare il nostro calcolo, partiamo dal presupposto che tutti gli ioni di idrogeno nella soluzione sono stati donati da molecole di acido acetico. Ciò implica che la concentrazione di anioni acetato e la concentrazione di ioni idrogeno sono gli stessi. Basato su questa logica ci possiamo anche sottrarre la concentrazione di ioni idrogeno dalla concentrazione iniziale di acido acetico per trovare la concentrazione di acido acetico all'equilibrio.

• Collegare la concentrazione di acetato, concentrazione di ioni idrogeno e acido acetico l'equazione di equilibrio costante per trovare la Ka.

• Prendere il log negativo della Ka per trovare il pKa e la risposta per il tuo problema di compiti a casa.

Consigli & Avvertenze

  • Verificare la tua risposta contro il libro. Se il tuo libro non elenca la pKa dell'acido acetico, il valore accettato è 4,75.