Un isotopo di un elemento è una variante nel trucco nucleare dell'atomo. Gli isotopi hanno diverso numero di neutroni da atomo ad atomo dello stesso elemento. Il numero di protoni nel nucleo non cambia da un atomo a altro. Il numero di massa per ogni elemento è il numero di protoni e neutroni trovati nel nucleo. Perché gli isotopi hanno un diverso numero di neutroni, il numero di massa non è la stessa ed è un metodo di identificazione degli isotopi. L'abbondanza percentuale degli isotopi è la percentuale relativa di un particolare isotopo. Se sono noti i numeri di massa degli isotopi e numero di massa dell'elemento tavola periodica medio è noto, algebra semplice può essere utilizzato per calcolare l'abbondanza percentuale.
Istruzioni
• Determinare il numero di massa atomica media dell'elemento utilizzando la tavola periodica degli elementi. Si tratta di un numero con molti decimali dietro di esso. Questo valore è il numero medio di massa di tutti i numeri di massa degli isotopi dell'elemento. Per esempio, il carbonio ha un numero di massa atomica media di 12.011.
• Determinare i numeri di massa atomica degli isotopi di un elemento. Per esempio il carbonio 12 ha un numero di massa di 12.000 e carbonio 13 ha un numero di massa di 13.034.
• Determinare l'abbondanza percentuale dei due isotopi utilizzando una formula algebrica. Per esempio, (c12 mass)(x) + (c13 massa)(1-x) = numero medio di massa. Questa formula è 12.000 (x) + 13.034 (1 - x) = 12.011 dove x rappresenta l'abbondanza di frazione. Questa formula distribuisce ai 12.000 x + x 13.034-13.034 = 12.011, riduce a - 1,034 x =-1.023 e ha x uguale a 0.9894. Così, l'abbondanza delle percentuali di c12 è 98.94% (0.9894 x 100) e l'abbondanza delle percentuali di c13 è 1 - x o 1,06 per cento.